【題目】下列在溶液中能大量共存的離子組是
A. K+、H+、SO42-、CO32- B. Na+、Ca2+、SO42-、NO3-
C. Cu2+、Mg2+、Cl-、S2- D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
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【題目】下列各組物質的晶體中,化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是 ( )
A. SO2和SiO2B. O2和H2SC. NaCl和HClD. CO2和KCl
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【題目】右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實驗現象描述正確的是
A. 逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的
B. 一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣體
C. a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色
D. a電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色
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【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽的有關內容，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為molL﹣1 ．
（2）現用該濃鹽酸配制100mL 1molL﹣1的稀鹽酸．可供選用的儀器有：
①膠頭滴管�、跓俊、蹮、芩幊�
⑤量筒 ⑥托盤天平
配制稀鹽酸時，上述儀器中需要使用的有（選填序號），還缺少的儀器有（寫儀器名稱）．
（3）配制100mL 1molL﹣1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為mL（保留一位小數），量取濃鹽酸時應選用（選填①10mL ②50mL ③100mL）規格的量筒．
（4）實驗中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是 ．
A.未經冷卻，立即轉移至容量瓶并洗滌燒杯，定容
B.用量筒量取液體時仰視讀數
C.燒杯沒有洗滌
D.某同學在定容觀察液面時俯視
E.定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水
F.容量瓶中原來含有少量蒸餾水．
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【題目】用MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應制取純凈的無水CuCl2 ， 裝置如圖1所示．
請回答下列問題：
（1）B中選用的試劑是飽和食鹽水，其作用是；C中選用的試劑是 ， 其作用是 ．
（2）D中反應的化學方程式是 ， 將此生成物溶于少量水，得到色溶液．
（3）某學生應用如圖2所示的方法研究物質的性質，其中氣體X的主要成分是氯氣，雜質是空氣和水蒸氣．回答下列問題：①該項研究（實驗）的主要目的是 ．
②與研究目的直接相關的實驗現象是 ．
③從物質性質的方面來看，這樣的實驗設計還存在事故隱患，事故表現是 ．
④請在圖中的D處以圖的形式表明克服事故隱患的措施 ．
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【題目】弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡，根據要求回答下列問題：
（1）向 ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液，沒有沉淀生成，繼續滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用電離平衡原理解釋上述現象 _______________________________________________ 。
（2）AlCl3溶液蒸干并灼燒得到的物質是__________ （填化學式）。
（3）0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為_____________。
（4）0.1mol·L－1的NaHA溶液中，粒子濃度由大到小的順序為：c（Na+）>c（HA—）>c（H2A）>c（A2－）
①該溶液中顯________（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；
②作出上述判斷的依據是___________________________________________（用文字解釋）。
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【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.0.1molL﹣1的NaCl溶液中，Na+與Cl﹣離子總數為0.2NA
B.標準狀況下，2.24L水的質量是1.8g
C.16gO3比16gO2所含的氧原子數多
D.22gCO2與標準狀況下11.2L Cl2含有相同的分子數
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【題目】某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題（甲、乙、丙三池中的溶質足量），當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流表的指針發生了偏轉． 
請回答下列問題：
（1）甲池為（填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”），A電極的電極反應式為 ．
（2）丙池中F電極為（填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”），該池總反應的化學方程式為 ．
（3）當乙池中C極質量減輕4.32g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為mL（標準狀況）．
（4）一段時間后，斷開電鍵K．下列物質能使乙池恢復到反應前濃度的是（填字母）．
A.Cu
B.CuO
C.Cu（OH）2
D.Cu2（OH）2CO3 ．
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【題目】關于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是( )
A.石油裂解得到的汽油是純凈物
B.石油產品都可用于聚合反應
C.天然氣是一種清潔的化工原料
D.水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料
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