Question

【題目】（1）0.5molSO2共含有約_____個(gè)原子，它與_____gSO3所含硫原子數(shù)相等。

（2）質(zhì)里相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四種氣體中，在同溫同壓條件下，所占體積最小的是（填序號(hào)）___________。

（3）含2.408×1023個(gè)Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是________。

（4）有一個(gè)儲(chǔ)氣瓶，裝滿O2稱重為516g，裝滿Cl2稱重為535.5g （均在標(biāo)況下測(cè)定）, 若相同條件下裝滿H2，則稱重質(zhì)量為__________。

（5）19g某二價(jià)金屬氯化物（ACl2）中含有0.4molCl-，則ACl2的摩爾質(zhì)量是______；ACl2的化學(xué)式是_________。

Answer 1

【答案】 9.03×1023 40 ③ 0.6mol 501g 95g/mol MgCl2

【解析】（1）0.5molSO2共含0.5mol×3=1.5mol原子，約含有1.5×NA=9.03×1023個(gè)原子，由S原子守恒可知，與0.5molSO3所含硫原子數(shù)相等，其質(zhì)量為0.5mol×80g/mol=40g；
（2）由N=nNA、m=nM可知，等質(zhì)量時(shí)，摩爾質(zhì)量大的物質(zhì)的量最小，則分子數(shù)最少，四種氣體中③的摩爾質(zhì)量最大，則分子數(shù)最少，故答案為③；

（3）2.408×1023個(gè)Al3+的物質(zhì)的量為=0.4mol；硫酸鋁為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，1mol硫酸鋁電離產(chǎn)生3mol硫酸根離子和2mol鋁離子，設(shè)硫酸鋁的物質(zhì)的量為x，則x×2=0.4mol，x=0.2mol，含有硫酸根離子物質(zhì)的量為0.2mol×3=0.6mol；

（4）設(shè)儲(chǔ)氣瓶的質(zhì)量為x，裝滿氫氣的總質(zhì)量為yg，根據(jù)在同溫同壓下，同體積的任何氣體的物質(zhì)的量相等，則： ==，解得：x=500g，y=501g；

（5）19g某二價(jià)金屬氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，則ACl2的物質(zhì)的量為=0.2mol，ACl2的摩爾質(zhì)量是=95gmol-1，則A的相對(duì)原子質(zhì)量為95-35.5×2=24，該二價(jià)金屬氯化物的化學(xué)式為MgCl2。