Question

【題目】H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4﹣和C2O42﹣三種形態的粒子的分布分數δ隨溶液pH變化的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.曲線①代表的粒子是HC2O4﹣
B.0.1molL﹣1NaHC2O4溶液中：c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）
C.pH=5時，溶液中主要含碳微粒濃度大小關系為：c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）＞c（HC2O4﹣）
D.在一定溫度下，往CaC2O4飽和溶液中加入少量CaCl2固體，c（C2O42﹣）將減小，c（Ca2+）增大

Answer 1

【答案】BD
【解析】解：A、曲線①代表的粒子是H2C2O4 ， 故A錯誤；B、NaHC2O4溶液pH=4，證明溶液顯示酸性，陰離子HC2O4﹣的電離程度大于其水解程度，所以c（H2C2O4）＜c（C2O42﹣），故B正確；
C、pH=5時，溶液中主要含碳物種濃度大小關系為：c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4），故C錯誤；
D、一定溫度下，往CaC2O4飽和溶液中，存在CaC2O4（s）C2O42﹣（aq）+Ca2+（aq）平衡，加入少量CaCl2固體，平衡逆向移動，c（C2O42﹣）將減小，c（Ca2+）不可抵消，所以c（Ca2+）增大，故D正確；
故選BD．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識，掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理．