Question

【題目】純的疊氮酸（HN3）是一種弱酸，常溫下向25mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.2mol/LHN3溶液，滴加過程中的pH值的變化曲線(溶液混合時的體積變化忽略不計)如圖。下列說法不正確的是（ ）

A.該滴定過程中應用酚酞作指示劑

B.若B點pH=8，則c(HN3)=(10-6-10-8)mol/L

C.沿曲線A→B→C的過程中，由水電離產生的c(OH-)逐漸減少

D.點D對應溶液中存在關系：c(N)>c(Na+)>c(HN3)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．NaOH與HN3等物質的量反應后溶液顯堿性，滴定時選擇在堿性條件下變色的指示劑，可選擇酚酞作指示劑，故A正確；

B．B點pH=8，c（H+）=10-8mol/L，c（OH-）=10-6mol/L，B點NaOH與HN3恰好反應生成NaN3，根據質子守恒可得：c（OH-）=c（HN3）+c（H+），則c（HN3）=c（OH-）-c（H+）=（10-6-10-8）mol/L，故B正確；

C．因為A點時，NaOH存在，抑制水的電離，C點時HN3過量，也抑制水的電離，只有B點恰好完全反應，只存在鹽類的水解，促進水的電離，所以B點水的電離程度最大，B點后水的電離程度逐漸減小，則曲線A→B→C的過程中，由水電離產生的c（OH-）先增大后減少，故C錯誤；

D．D點時，加入的HN3的物質的量是NaOH的2倍，溶液呈酸性，則c（OH-）＜c（H+），根據電荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（N3-）+c（OH-）可知：c（N3-）＞c（Na+），結合物料守恒2c（Na+）=c（HN3）+c（N3-）可得：c（N3-）＞c（Na+）＞c（HN3），故D正確；

答案為C。