Question

【題目】將 2.9 g 的某有機物完全燃燒，生成 6.6 gCO2 和 2.7 gH2O，下列說法正確的是

A.該有機物只含 C、H 兩種元素B.該有機物中可能含有氧元素

C.該有機物的分子式是 C3H6OD.該有機物含有 C、H、O 三種元素

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變，該有機物中一定含有C、H兩種元素，6.6gCO2中含有的碳元素的質量為，2.7H2O在含有氫元素的質量為，碳和氫元素的總質量=1.8g+0.3g=2.1g<2.9g，故該有機物中一定還含有氧元素，據此分析解答問題。

A．根據上述分析，該有機物一定含有C、H、O三種元素，A選項錯誤；

B．6.6gCO2中含有的碳元素的質量為，2.7H2O在含有氫元素的質量為，碳和氫元素的總質量=1.8g+0.3g=2.1g<2.9g，故該有機物中一定還含有氧元素，B選項錯誤；

C．由上述分析可得，該有機物中還含有2.9g-2.1g=0.8g的氧元素，故該有機物分子中C、H、O元素的質量比為：1.8：0.3：0.8=18：3：8，則C、H、O的原子個數比為：3：6：1，可知該有機物的最簡式為C3H6O，但分子式可能是C3H6O，也可能是C6H12O2，C選項錯誤；

D．根據上述分析可知，該有機物中一定含有C、H、O三種元素，D選項正確；

答案選D。