Question

【題目】A、B、C、D、E、X 是中學常見的無機物，存在如下圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）。

(1)若 A 為常見的金屬單質，焰色反應呈黃色，X 能使品紅溶液褪色，寫出 C 和 E 反應的離子方程式：______________________________。

(2)若 A 為淡黃色粉末，X 為一種最常見的造成溫室效應的氣體。則鑒別等濃度的 D、E 兩種溶液，可 選擇的試劑為_____（填代號）。

A．鹽酸 B．BaCl2 溶液 C．Ca(OH)2 溶液

(3)若 A 為非金屬氧化物，X 是 Fe，溶液 D 中加入 KSCN 溶液變紅。則 A 與 H2O 反應的化學反應方程 式為_____。

Answer 1

【答案】OH－+HSO3－=SO32－+H2O AB 3NO2+H2O=2HNO3+NO

【解析】

（1）若A為常見的金屬單質，焰色反應呈黃色，應為Na，X能使品紅溶液褪色，應為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3；

（2）若A為淡黃色粉末，應為Na2O2；若X為一種造成溫室效應的氣體，應為CO2，以此分析。

（3）若A為非金屬氧化物，X是Fe，由轉化關系可知C具有強氧化性，則A為NO2，B為NO，C為HNO3。

（1）Na位于周期表第三周期ⅠA族，C和E反應的離子方程式為OH－+HSO3－=SO32－+H2O；

（2）若A為淡黃色粉末，應為Na2O2，若X為一種造成溫室效應的氣體，應為CO2，則C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3，鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可用鹽酸或氯化鋇溶液，用鹽酸產生氣泡快的為NaHCO3，用氯化鋇產生沉淀的為碳酸鈉，故選AB。

（3）若A為非金屬氧化物，X是Fe，由轉化關系可知C具有強氧化性，則A為NO2，B為NO，C為HNO3，D為 Fe(NO3)3，E為 Fe(NO3)2，①NO2與水反應的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。