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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列說法正確的是（）

A．NaCl固體中含有共價(jià)鍵

B．CO₂分子中含有離子鍵

C．

、

是碳的三種核素

D．

、

含有相同的中子數(shù)

NaCl固體中只含有離子鍵。CO₂分子中只含有共價(jià)鍵。

、

具有相同的質(zhì)子數(shù)，不同的質(zhì)量數(shù)，是碳的三種核素，且互為同位素。

、

具有相同的質(zhì)子數(shù)，不同的質(zhì)量數(shù)，所以它們的中子數(shù)也是不同的。答案是C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18，它們的離子_aA⁽ⁿ^＋¹⁾^＋、_bBⁿ^＋、_cC⁽ⁿ^＋¹⁾^－、_dDⁿ^－均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是(　　)
A．原子序數(shù)：a > b > c > d
B．離子半徑：A⁽ⁿ^＋¹⁾^＋> Bⁿ^＋> C⁽ⁿ^＋¹⁾^－> Dⁿ^－
C．離子還原性：A⁽ⁿ^＋¹⁾^＋> Bⁿ^＋，離子氧化性：C⁽ⁿ^＋¹⁾^－> Dⁿ^－
D?單質(zhì)還原性：B > A，單質(zhì)氧化性：D > C

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

若將₁₅P原子的電子排布式寫成1s²2s²2p⁶3s²3p_x²3p_y¹，它違背了（）

A．能量守恒原理

B．泡利原理

C．能量最低原理

D．洪特規(guī)則

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10）氧族元素的各種性質(zhì)可歸納整理如下（部分）：

元素性質(zhì)	₈O	₁₆S	Se	₅₂Te
單質(zhì)沸點(diǎn)(℃)	-183	444．6	685	1390
主要化合價(jià)	-2	-2，+4，+6	-2，+4，+6
原子半徑（nm）	0．074	0．102	0．116	0．143
單質(zhì)與H₂反應(yīng)	點(diǎn)燃易化合	加熱化合	加熱難化合	不能直接化合

回答下列問題：
（1）氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖為           ，硫離子的電子式為                。
（2）碲的主要化合價(jià)可能有                。
（3）氧元素比硫無素非金屬性              （填強(qiáng)和弱）。請用化學(xué)方程式證明該結(jié)論：

（4）H₂O₂可以作脫氯劑，用于消除水中的Cl₂，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

同周期的三個主族元素X、Y、Z，它們最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，則下列判斷正確的是：（）

A．含氧酸的酸性H₃ZO₄＞H₂YO₄＞HXO₄

B．非金屬性X>Y>Z

C．元素的負(fù)化合價(jià)的絕對值按X、Y、Z的順序變小

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)，不能用氫鍵知識解釋的是

A．水和乙醇可以完全互溶

B．溴化氫比碘化氫穩(wěn)定

C．水的熔點(diǎn)比干冰的熔點(diǎn)高

D．液態(tài)氟化氫的化學(xué)式有時可以寫成（HF）n的形式

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（26分）下表是周期表中的一部分題目要求回答

族周期	I A	Ⅱ A	Ⅲ A	Ⅳ A	Ⅴ A	Ⅵ A	Ⅶ A
1	A
2				E	F
3	B	C	D		G	H	I

（1）寫出A元素的名稱             ，H元素的符號
在這9種元素中，原子半徑最大的是     ，畫出G元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
A和F組成化合物的結(jié)構(gòu)式     元素F的單質(zhì)電子式為
（2）在這些元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是  ，呈兩性的氫氧化物是  。（填化學(xué)式）
（3）寫出B的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
（4）元素E的單質(zhì)與Fe和稀硫酸構(gòu)成原電池，試在右面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出負(fù)極的電極反應(yīng)為____________________。

（5）在一定條件下，元素F與H₂反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度)，請判斷在相同條件下元素G與H₂反應(yīng)的限度(選填“更大”、“更小”或“相同”) 　　　

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有a、b、c、d四種主族元素，已知a、b的陽離子和c、d的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，而且原子半徑a>b，陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)c>d，則四種元素的原子序數(shù)關(guān)系是

A．a(chǎn)>b>c>d

B．b>a>d>c

C．c>b>a>d

D．b>a>c>d（）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合價(jià)	＋2	＋3	＋6、－2	＋2	－2

下列敘述正確的是 (　　)
A．L、M的單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)速率：M＞L
B．R的氧化物對應(yīng)的水化物可能具有兩性
C．T、Q的氫化物常態(tài)下均為無色氣體
D．L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等

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