Question

【題目】以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量 FeS2)為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得 Fe3O4的部分工藝流程如圖，下列敘述錯誤的是( )

A.燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的 Fe3O4 分離出來

B.隔絕空氣焙燒時理論上反應(yīng)消耗的 n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶6

C.向濾液中通入過量CO2、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得 Al2O3

D.加入 CaO 可以減少 SO2 的排放同時生成建筑材料 CaSO4

Answer 1

【答案】B

【解析】

由流程可知，高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量FeS2)為原料，通入空氣焙燒時，因為含有少量FeS2，會產(chǎn)生SO2，加入氧化鈣達到吸收SO2的目的，防止SO2排放污染空氣，焙燒產(chǎn)物經(jīng)過NaOH溶液堿浸，Al2O3與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，過濾后，濾液中通入過量CO2，偏鋁酸根與CO2、水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，洗滌后灼燒氫氧化鋁即可生產(chǎn)Al2O3；堿浸過程中，Fe2O3不與NaOH反應(yīng)，過濾后留在濾渣中，加入FeS2與Fe2O3在隔絕空氣的條件下反應(yīng)生成SO2和Fe3O4，利用Fe3O4的磁性實現(xiàn)其與燒渣的分離，以此來解答。

A．Fe3O4有磁性，可以用磁鐵將Fe3O4從燒渣中分離出來，故A正確；

B．隔絕空氣焙燒，FeS2與Fe2O3反應(yīng)，生成SO2和Fe3O4，反應(yīng)方程式為FeS2＋16Fe2O311Fe3O4＋2SO2↑，由方程式可知n(FeS2)：n(Fe2O3)＝1：16，故B錯誤；

C．濾液中含有AlO2，通入過量CO2，發(fā)生反應(yīng)：AlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3，生成Al(OH)3沉淀，經(jīng)過過濾、洗滌后得到Al(OH)3，再灼燒Al(OH)3，反應(yīng)為：2 Al(OH)3Al2O3＋3H2O，即可制得Al2O3，故C正確；

D．鋁土礦中含有FeS2，FeS2焙燒生成SO2，CaO與SO2、O2發(fā)生反應(yīng)：2CaO＋2SO2＋O2＝2CaSO4，CaSO4可用于建筑材料，故D正確；

故答案選B。