Question

【題目】為探究黑色固體X（僅含兩種元素）的組成和性質，設計并完成如下實驗：

請回答：
（1）X的化學式是 ．
（2）固體甲與稀硫酸反應的離子方程式是 ．
（3）加熱條件下氨氣被固體X氧化成一種氣體單質，寫出該反應的化學方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）CuO
（2）Cu2O+2H+=Cu++Cu+H2O
（3）3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O
【解析】解：流程中32gX隔絕空氣加熱分解放出了能使帶火星的木條復燃的氣體為氧氣，質量=32.0g﹣28.8g=3.28g，證明X中含氧元素，28.8g固體甲和稀硫酸溶液反應生成藍色溶液，說明含銅離子，證明固體甲中含銅元素，即X中含銅元素，銅元素和氧元素形成的黑色固體為CuO，X為氧化銅，n（CuO）= =0.4mol，結合質量守恒得到n（O2）= =0.1mol，氧元素守恒得到甲中n（Cu）：n（O）=0.2mol：（0.4mol﹣0.1mol×2）=2：1，固體甲化學式為Cu2O，固體乙為Cu，藍色溶液為硫酸銅，加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化銅沉淀，加熱分解得到16.0g氧化銅，（1）分析可知X為CuO，所以答案是：CuO；（2）固體甲為Cu2O，氧化亞銅和稀硫酸溶液反應發生氣化反應生成銅、亞銅離子，反應的離子方程式為：Cu2O+2H+=Cu++Cu+H2O，
所以答案是：Cu2O+2H+=Cu++Cu+H2O；（3）加熱條件下氨氣被固體X位氧化銅氧化成一種氣體單質為氮氣，反應的化學方程式為：3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O，
所以答案是：3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O．