【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是：
A. 標準狀況下，VL氣態烯烴(CnH2n)含中子的數目為
B. 1LFe2(SO4)3溶液中，若c(Fe3+)=2 molL-1，則SO42-的數目為3NA
C. 一定量的硝酸和鐵粉反應放出0.5mol氣體，則轉移的電子數一定是1.5NA
D. 46g甲酸含H-O鍵的數目為0.5NA
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【題目】2019年12月以來，我國部分地區突發的新型冠狀病毒肺炎威脅著人們的身體健康。以下是人們在面對“新型冠狀病毒肺炎”時的一些認識，你認為符合科學道理的是
A.家庭消毒時，消毒液越濃越好
B.吸煙、喝酒可以預防“新型冠狀病毒”
C.應經常保持室內清潔衛生和通風
D.必須每天吃藥，補充人體所需化學物質
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【題目】三個密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是（ ）
A. 當它們的溫度和壓強均相同時，三種氣體的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）
B. 當它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強：p（H2）＞p（N2）＞p（O2）
C. 當它們的質量和溫度、壓強均相同時，三種氣體的體積：V（O2）＞V（N2）＞V（H2）
D. 當它們的壓強和體積、溫度均相同時，三種氣體的質量：m（H2）＞m（N2）＞m（O2）
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【題目】汽車尾氣中通常含有NO和CO等大氣污染物，科學家尋找高效催化劑實現了汽車尾氣的轉化，進而減少汽車尾氣對大氣的污染。
(1)在100 kPa和298.15 K下，由穩定單質生成1 mol化合物的焓變稱為該物質在 298.15 K時的標準摩爾生成焓。已知NO標準摩爾生成焓AH= +91.5 kJ/moI，CO的標準燃燒熱AH=- 283kJ/mol，由此寫出NO和CO反應的熱化學反應方程式____。
(2) 一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，在催化劑作用下發生反應4CO(g)+2NO2(g) = N2(g)+4CO2(g) △H<0，測得相關數據如下：
①5～l0min，用NO2的濃度變化表示的反應速率為____。
②以下表述能說明該反應己達到平衡狀態的是____。
A．氣體顏色不再變化
B．氣體密度不再變化
C．氣體平均相對分子質量不再變化
③20 min時，保持溫度不變，繼續向該容器中加入l.0mol NO2和l.0molCO，在t1時反應再次達到平衡，則N02的轉化率比原平衡____（填“增大”、“減小”或“不變）。
④該溫度下反應的化學平衡常數K= _____（保留兩位有效數字）。
（____） N2O4與NO2之間存在反應N2O4(g) 
2NO2(g )。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，在一定條件下，該反應N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強間存在關系：v(N2O4)=klp(N2O4)，v(NO2)=k2P2(NO2)，其中k1、k2是與反應溫度有關的常數。則一定溫度下，k1、k2與平衡常數Kp的關系是k1=_____。（Kp為平衡分壓代替平衡濃度計算所得的平衡常數，分壓=總壓×物質的量分數）
(4)電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個新思路，原理是將NOx在電解池中分解成無污染的N2除去，如圖示，兩電極間是固體氧化物電解質，在一定條件下可自由傳導 O2-，如果NOx為NO，則電解池陰極電極反應式為______。
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【題目】用圖甲裝置電解一定量的CuSO4溶液，M、N為惰性電極．電解過程實驗數據如圖乙所示．X軸表示電解過程中轉移電子的物質的量，Y軸表示電解過程產生氣體的總體積．則下列說法不正確的是（ ）
A. 若M電極材料換成Cu做電極，則電解過程中CuSO4溶液的濃度不變
B. 電解過程中N電極表面先有紅色物質生成，后有氣泡產生
C. Q點時M、N兩電極上產生的氣體總量在相同條件下體積相同
D. A點所得溶液只需加入一定量的CuO固體就可恢復到起始狀態
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【題目】固體氧化物燃料電池（SOFC）以固體氧化物作為電解質，其工作原理如圖所示。下列關于固體燃料電池的有關說法中正確的是（ ）
A. 固體氧化物的作用是讓電子在電池內通過
B. 固體氧化物中O2﹣從a極向b極移動
C. 電極b為電池的負極，電極反應式為：O2+4e﹣=2O2﹣
D. 若以C3H8為燃料氣，則接觸面上發生的反應為C3H8﹣20e﹣+10O2﹣═3CO2+4H2O
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【題目】核安全與放射性污染防治已引起廣泛關注。在爆炸的核電站周圍含有放射性物質碘-13和銫-137。碘-131一旦被人體吸入，可能會引發甲狀腺腫大等疾病。
(1)與銫同主族的前四周期(包括第四周期)的三種元索X、Y、Z的第一電離能如下表：
元素代號 | X | Y | Z |
第一電離能(kJ·mol-1) | 520 | 496 | 419 |
基態Z原子的核外電子排布式為_______________。X、Y、Z三和元素形成的單質熔點由高到低的順序為______________(用元素符號表示)，其原因為_________________。
(2)F與I同主族，BeF2是由三個原子構成的共價化合物分子，分子中中心原子Be的雜化類型為________________，BeF2分子的空間構型是___________________。
(3)Cl與I同主族，Cl具有很強的活潑性，可以形成很多含氧化合物，其中含氧酸HClO、HClO2、HClO3、HClO4酸性由強到弱的頂序為__________________。
(4)131I2晶體的晶胞結構如圖甲所示，該品胞中含有________個131I2分子，該晶體屬于______________(填晶體類型)。
(5)KI的晶胞結構如圖乙所示，每個K+的配位數為___________。KI晶體的密度為_____ρg·cm-3，K和I的摩爾質量分別為Mk g·mol-1和MI g·mol-1，原子半徑分別為rKcm和rIcm，阿伏加德羅常數的值為NA，則KI晶胞中的空間利用率為________________。
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【題目】如圖是某同學設計的驗證原電池和電解池的實驗裝置，下列說法不正確的是．（ ）
A. 若直流電源 a 為負極，b 為正極，關閉 K2 ，打開 K1，一段時間后，再關閉K1，打開K2，則電路中電流方向為從右側石墨棒沿導線到左側石墨棒
B. 關閉K2，打開K1，一段時間后，用拇指堵住試管移出燒杯，向試管內滴 入酚酞，發現左側試管內溶液變紅色，則 a 為負極，b 為正極
C. 若關閉K2、打開K1，一段時間后，發現左側試管收集到的氣體比右側略多則a為正極，b為負極
D. 若直流電源 a 為負極，b 為正極，關閉 K2，打開 K1，一段時間后，再關閉 K1，打開 K2，則左 側石墨棒上發生的電極反應為 H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O
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【題目】在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應：2X（g）+Y（g）
2Z（g）+W（s），已知將2molX和1 molY充入該容器中，反應在某溫度下達到平衡時，Z的物質的量為p mol。下列說法中正確的是（ ）
A. 若把2molX和1 molY充入該容器時，處于狀態Ⅰ，達到平衡時處于狀態Ⅱ（如圖1所示），則該反應的正反應是吸熱反應
B. 若維持該題條件不變，僅從生成物開始配比，要求達到平衡時，Z的物質的量仍為 p mol,則W的起始物質的量n（W）應滿足的條件是n（W）>(1-0.5p) mol
C. 反應達到平衡后，再將2molX和1 molY充入該容器中，則反應速率V與時間t關系圖如圖2所示
D. 若降低原平衡體系溫度，當再次達到平衡后，測得兩次平衡條件下混合氣體的密度未發生改變
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