Question

【題目】工業(yè)上常用電解對含氮生活污水進行處理。若污水中含有Cl-，主要靠有效氯(HC1O、ClO-)將NH4+氧化為N2。其工作原理如圖所示，下列分析正確的是

A.電極A為陰極

B.電極B上發(fā)生電極反應：2H++2e-=H2↑

C.電解池中離子交換膜為陰離子交換膜

D.處理含l mol NH4+的廢水，反應池中共轉移電子數目為3NA

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 根據裝置圖可知在電極A上，溶液中的Cl-失去電子變?yōu)?/span>Cl2，所以A電極為陽極，A錯誤；

B. 根據選項A分析可知：電極A為陽極，電極B為陰極，溶液中的H+得到電子變?yōu)?/span>H2，電極反應式為：2H++2e-=H2↑，B正確；

C. 電解池中H+不斷放電，使電解池的陰極陽離子濃度降低，為了維持平衡，左側的陽離子要通過離子交換膜進入右側，所以離子交換膜為陽離子交換膜，C錯誤；

D. 處理含l mol NH4+的廢水，N元素化合價由-3價變?yōu)?/span>N2的0價，轉移3 mol電子，在電解池中反應產生Cl2時也要轉移3 mol電子，右側反應池中共轉移電子數目為3NA，故反應池中共轉移電子數目為6NA，D錯誤；

故合理選項是B。