Question

有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量的BaCl₂溶液，過濾、洗滌、烘干后得到9.32g沉淀，濾液跟4mol/LNaOH溶液反應，用去25mL堿液時恰好中和。求混合溶液中硫酸和硝酸的物質的量濃度

Answer 1

n(H₂SO₄)=9.32g/233g/moL=0.04moL
n(NaOH)=25×10^-3×4moL/L=0.1moL（2分）
H₂SO₄+BaCl₂="=" BaSO₄↓+2HCl
1moL         1moL    2moL
0.04moL      0.04moL  0.08moL
c(H₂SO₄)="0.04moL/0.01L=4moL/L" （2分）
NaOH  + HCl=NaCl+H₂O     NaOH  +  HNO₃=NaNO₃+ H₂O
0.08moL 0.08moL          0.1-0.08  0.02moL
c(HNO₃)=0.02moL/0.1L=2moL/L（2分）

略