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某無色溶液中加入碳酸氫銨能產(chǎn)生氣體，則在該溶液中一定能夠大量共存的離子組是(　　)

A．H^＋、Mg²^＋、NO₃^—、AlO₂^—

B．K^＋、Na^＋、Cl^－、MnO₄^—

C．Na^＋、K^＋、SO₄²^—、Cl^－

D．NH₄⁺、Na^＋、F^－、ClO₄^—

根據(jù)題給條件，該溶液為無色，從而排除選項B，因為存在MnO₄^—的溶液呈紫紅色。又該溶液能與碳酸氫銨反應(yīng)放出氣體，說明該溶液可能呈酸性也可能呈堿性，這就要求組內(nèi)離子在酸性、堿性溶液中都能大量存在。選項A中的H^＋、Mg²^＋在堿性溶液中不能大量存在，AlO₂^—在酸性溶液中不能大量存在；選項D中的NH₄⁺在堿性溶液中不能大量存在，F(xiàn)^－在酸性溶液中不能大量存在。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�

A．Ca²⁺、Al³⁺、NO^-₃、Cl^-	B．Ba²⁺、Al³⁺、Cl^-、SO42-
C．K⁺、NH⁺₄、CO32-、OH^-	D．H⁺、Mg²⁺、NO₃^-、HCO₃^-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)氧化鋅是橡膠、油漆、搪瓷、電纜、醫(yī)藥、電子、化學(xué)等工業(yè)的重要原料。以氧
化鋅粗品為原料制備活性氧化鋅的生產(chǎn)工藝流程如下：

（1）.浸出”后得到的酸性溶液中含有Zn²^＋、SO₄²^－，另含有Fe²^＋、Cu²^＋、

^＋、Mn²^＋等
雜質(zhì)。物質(zhì)A的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH至5 4，物質(zhì)A最好選擇________。

A．NH₃.H₂O

B．Na₂CO₃

C．H₂SO₄

D．ZnO

已知25℃時部分金屬離子從開始形成氫氧化物沉淀到沉淀完全時溶液的pH如下表：

該溫度下

。
（2） KMnO₄的作用是除去Mn²^＋和Fe²^＋，則KMnO₄與Mn²^＋反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________；若溶液中

，則處理1

該溶液，F(xiàn)e²^＋所消耗的KMnO₄的質(zhì)量為________g（保留兩位有效數(shù)字）。
（3）雜質(zhì)Cu²^＋、

^2＋可利用置換反應(yīng)除去，則物質(zhì)B是_________。
（4）被灼燒的沉淀是

，生成該沉淀的化學(xué)方程式為________。
如何檢驗該沉淀是否洗凈？________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

二氧化氯(ClO₂)是國內(nèi)外公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全無毒的殺菌消毒劑，被稱為“第4代消毒劑”。工業(yè)上可采用氯酸鈉(NaClO₃)或亞氯酸鈉(NaClO₂)為原料制備ClO₂。
（1）亞氯酸鈉也是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但在強酸性溶液中會發(fā)生歧化反應(yīng)，產(chǎn)生ClO₂氣體，離子方程式為。向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈。若將鹽酸改為相同pH的硫酸，開始時反應(yīng)緩慢，稍后一段時間產(chǎn)生氣體速率迅速加快。產(chǎn)生氣體速率迅速加快的原因是。
（2）化學(xué)法可采用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉制備ClO₂。用H₂O₂作還原劑制備的ClO₂更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是。
（3）電解法是目前研究最為熱門的生產(chǎn)ClO₂的方法之一。如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動催化循環(huán)制備高純ClO₂的實驗。

①電源負(fù)極為      極(填A(yù)或B)：
②寫出陰極室發(fā)生反應(yīng)依次為：                       、
                           ；
③控制電解液H⁺不低于5mol/L，可有效防止因H⁺濃度降低而導(dǎo)致的ClO₂^﹣歧化反應(yīng)。若兩極共收集到氣體22.4L(體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略電解液體積的變化和ClO₂氣體溶解的部分)，此時陽極室與陰極室c(H⁺)之差為             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某溶液中可能含有OH^－、CO₃²^—、AlO₂^—、SiO₃²^—、SO₄²^—、K^＋、Na^＋、Fe³^＋、Mg²^＋、Al³^＋等離子，當(dāng)向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示[已知：AlO₂^—＋HCO₃^—＋H₂O=Al(OH)₃↓＋CO₃²^—]�；卮鹣铝袉栴}：

(1)原混合溶液中一定含有的離子是________；
(2)AB段反應(yīng)的離子方程式是__________________________；
(3)AB段和鹽酸反應(yīng)的離子與BC段和鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某無色溶液中含有K^＋、Cl^－、OH^－、SO₃²^—、SO₄²^—，為了檢驗除OH^－外的其他所有陰離子，擬用鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、氫氧化鋇溶液、溴水和酚酞六種試劑，設(shè)計如下實驗步驟，并記錄相關(guān)現(xiàn)象。
下列有關(guān)結(jié)論錯誤的是(　　)

A．試劑③是AgNO₃溶液，試劑⑤是HNO₃，現(xiàn)象1中白色沉淀是AgCl

B．現(xiàn)象3中白色沉淀是BaSO₄

C．產(chǎn)生現(xiàn)象2的離子方程式是Br₂＋2H₂O＋SO₂=4H^＋＋2Br^－＋SO₄²^—

D．試劑②是鹽酸，試劑③是硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

KMnO₄酸性溶液與草酸（H₂C₂O₄）溶液反應(yīng)時，溶液紫色會逐漸褪去。某探究小組用測定此反應(yīng)溶液紫色消失所需時間的方法，研究外界條件對反應(yīng)速率的影響。該實驗條件作如下限定：
①所用KMnO₄酸性溶液的濃度可選擇：0.02 mol·L^-1、0.002 mol·L^-1；
②所用H₂C₂O₄溶液的濃度可選擇：0.2 mol·L^-1、0.4 mol·L^-1；
③每次實驗時KMnO₄酸性溶液的用量均為4 mL、H₂C₂O₄溶液的用量均為2mL。
（1）若要探究反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響，通過變換這些實驗條件，至少需要完成____ 組實驗進(jìn)行對比即可得出結(jié)論。
（2）在其它條件相同的情況下，某同學(xué)改變KMnO₄酸性溶液的濃度，測得實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）如下表所示：

KMnO₄酸性溶液濃度（mol·L^-1）	溶液褪色所需時間（min）
KMnO₄酸性溶液濃度（mol·L^-1）	第一次	第二次	第三次
0.02	14	13	11
0.002	6.7	6.6	6.7

①用0.002 mol/L KMnO₄酸性溶液進(jìn)行實驗時，KMnO₄的平均反應(yīng)速率（忽略混合前后溶液體積變化）。
②依據(jù)表中數(shù)據(jù)，不能得出“溶液的褪色所需時間越短，反應(yīng)速率越快”的結(jié)論。某同學(xué)設(shè)計以下方案，可以直接得出“褪色時間越短，反應(yīng)的速率越快”結(jié)論。

KMnO₄酸性溶液		H₂C₂O₄溶液
濃度/ mol/L	體積(ml)	濃度/ mol/L	體積（ml）
0.02	2	b	4
a	2	c	4

則表中a=        ；b=         ；c=           。
（3）草酸電離常數(shù)：Ka₁=5.9×10^-2，Ka₂=6.4×10^-5。與KMnO₄反應(yīng)時，它將轉(zhuǎn)化為CO₂和H₂O。
①草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為           。
②室溫下，0.1mol·L^-1 KHC₂O₄酸溶液中pH    7，理由是            。
（4）測得某次實驗（恒溫）時溶液中Mn²⁺物質(zhì)的量與時間關(guān)系如圖。請解釋n(Mn²⁺)在反應(yīng)起始時變化不大、一段時間后快速增大的原因：                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl₃溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是(　　)

A．鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl^－濃度基本不變

B．向溶液中滴入無色的KSCN溶液，顯血紅色

C．Fe²^＋和Fe³^＋的物質(zhì)的量之比為5：1

D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某混合溶液中可能大量含有的離子如下表所示：

陽離子	H^＋、K^＋、Al³^＋、NH₄⁺、Mg²^＋
陰離子	Cl^－、Br^－、OH^－、CO₃^2-、AlO₂^-

為探究其成分，某同學(xué)將Na₂O₂逐漸加入到上述混合溶液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na₂O₂的物質(zhì)的量的關(guān)系分別如圖所示。

（1）該溶液中一定含有的陽離子是______________，其
對應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為________，溶液中一定不
存在的陰離子是_____________。
（2）請寫出沉淀減少的離子方程式_____________________。

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