Question

【題目】A，B，C，D，E，F是六種短周期主族元素，其中D、E同主族，C、E同周期，A的核電荷數(shù)等于其電子層數(shù)，B、D形成的化合物可用于制不粘鍋的保護(hù)膜，B、E形成的某種化合物是一種常見(jiàn)的有機(jī)溶劑，C的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍，D的單質(zhì)可與水反應(yīng)置換出F的單質(zhì)。下列說(shuō)法不正確的是

A.離子半徑：

B.含氧酸的酸性可能為：

C.實(shí)驗(yàn)式為A2BF3的某種化合物可使澄清石灰水變渾濁

D.A與C形成的化合物溶于水顯酸性

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，A的核電荷數(shù)等于其電子層數(shù)，則A為H元素; B、D形成的化合物可用于制不粘鍋的保護(hù)膜，則該化合物為CF2=CF2，B、E形成的某種化合物是一種常見(jiàn)的有機(jī)溶劑，D、E同主族，推出B為C元素，D為F元素，E為Cl元素； C、 E同周期(第三周期)，C的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍，則推知C為Mg元素；D的單質(zhì)可與水反應(yīng)置換出F的單質(zhì)，即F2與水反應(yīng)生成HF與氧氣,所以F為O元素，據(jù)此分析作答。

根據(jù)上述分析可知，A、B、C、D、E、F分別為H、C、Mg、F、Cl、O元素；

A. 電子層數(shù)越多，簡(jiǎn)單離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則離子半徑比較: C1->O2->F->Mg2+>H+，即E>F>D>C>A，故A正確；

B. B的含氧酸為碳酸，E的含氧酸有許多，如高氯酸、氯酸、次氯酸等，因碳酸的酸性強(qiáng)于

次氯酸，所以含氧酸的酸性可能為: B>E，故B正確；

C. A2BF3可與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀與水，故C正確；

D. A與C形成的化合物為MgH2可與水反應(yīng)生成Mg (OH) 2與氫氣，Mg (OH) 2屬于中強(qiáng)堿，故D錯(cuò)誤；

答案選D。