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向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出現白色沉淀，繼續滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀談黃色，再滴入滴Na₂S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關系　　（　　　　）

A．AgCl＝AgI＝Ag₂S	B．AgCl＜AgI＜Ag₂S
C．AgCl＞AgI＞Ag₂ S	D．AgI＞AgCl＞Ag₂S

本題考查了沉淀的轉化，根據平衡移動原理，沉淀應當向溶解度更小的沉淀轉化，即向著降低離子濃度的方向進行，所以溶解度AgCl＞AgI＞Ag₂S。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知K_sp(AB₂)=4.2×10^-8,K_sp(AC)=3.0×10^-15。在AB₂、AC均為飽和的混合液中,測得c(B^-)=1.6×10^-3 mol·L^-1,則溶液中c(C^-)為(    )
A.1.8×10^-13 mol·L^-1                        B.7.3×10^-13 mol·L^-1
C.2.3 mol·L^-1                             D.3.7 mol·L^-1

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工業上為了處理含有Cr₂O₇²^－的酸性工業廢水，采用下列的處理方法：是綠礬（FeSO₄·7H₂O），把廢水中的六價鉻離子還原成三價鉻離子，再加入過量的石灰水，使鉻離子轉變為Cr（OH）₃沉淀。其主要的化學方程式如下：
H₂Cr₂O₇＋6FeSO₄＋6 H₂SO₄＝Cr₂（SO₄）₃＋3Fe ₂（SO₄）₃＋7H₂O
現用上述方法處理1×10⁴L含鉻（＋6價）78mg/L的廢水（Cr相對原子質量為52），請回答下列問題：
⑴處理后，沉淀物中除Cr（OH）₃外，還有 . （用化學式表示）。
⑵需用綠礬的質量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

牙齒表面由一層硬的成分Ca₅(PO₄)₃OH的物質保護著，它在唾液中存在下列平衡：
Ca₅(PO₄)₃OH(s)

5Ca²⁺(aq)+3PO₄³^－(aq) +OH^－(aq)
進食后，細菌和酶作用于食物，產生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是_______
                                   。
已知Ca₅(PO₄)₃F的溶解度比上面的礦化物更小，質地更堅固，請用離子方程式表示，當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因_________________________    。
根據以上原理請你提出另外一種促進礦化的方法_______________________       。

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欲使CaCO₃在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是 ( )

A．1.0mol·L^-1 Na₂CO₃	B．加入2.0mol·L^-1 NaOH
C．0.10mol·L^-1CaCl₂	D．降低溶液的PH值

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向AgCl飽和溶液中加水，下列敘述正確的是 ( )

A．溶解度.Ksp均不變	B．溶解度.Ksp均變大
C．結晶過程停止，溶解過程加快	D．結晶過程將小于溶解過程，直至再達到平衡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

進行胃部透視時，常在檢查之前服用“鋇餐”，其主要成分是硫酸鋇．已知25℃時，硫酸鋇的溶度積常數K_sp=1.1×10^-10
（1）Ba²⁺是有毒的重金屬離子，當人體中Ba²⁺濃度達到2×10^-3mol?L^-1時，就會對健康產生危害，若有人誤將氯化鋇當做食鹽食用，請通過計算說明是否可以服用5%的硫酸鈉溶液有效除去胃中的Ba²⁺．（注：5%的硫酸鈉溶液物質的量濃度約0.36mol?L^-1）
（2）25℃時，已知胃液的PH在0.9-1.5之間，請問______（填“能”或“不能”）用碳酸鋇代替硫酸鋇作為“鋇餐”使用，簡述你做出判斷的理由______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

人造地球衛星用的一種高能電池——銀鋅電池，該電池的電極反應式為：
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A．負極，并被氧化	B．正極，并被還原
C．負極，并被還原	D．正極，并被氧化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在6份0.01mol/L氨水中分別加入下列各物質：

A．濃氨水

B．純水

C．少量濃H₂SO₄

D．少量NaOH固體 E．少量Al₂(SO₄)₃固體

（1）能使[OH^—]減小、[NH₄⁺]增大的是_______
（2）能使[OH^—]增大、[NH₄⁺]減小的是_______
（3）能使[OH^—]和[NH₄⁺]都增大的是_________
（4）能使[OH^—]和[NH₄⁺]都減小的是_________

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