【題目】廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入NaClO使NH4+完全轉化為N2，該反應可表示為2NH4++3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O。下列說法中，不正確的是（ ）
A.反應中氮元素被氧化
B.還原性NH4+＞Cl-
C.反應中氯元素被還原
D.經此法處理過的廢水可以直接排放
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【題目】晶體硅是良好的半導體材料，多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產。
(1)硅原子核外有_____種能量不同的電子。氯離子的核外電子排布式為________________________。短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是________。
(2)從原子結構角度解釋硅元素與氯元素的非金屬性強弱________________________。
(3)900℃以上發生SiHCl3(g)+H2(g)
Si(s)+3HCl(g)反應，平衡時H2的百分含量隨溫度、壓強(P)變化如圖(K為不同條件時得平衡常數)。從化學反應速率角度來說明上述反應已達到平衡狀態_______。
(4)若反應容器的容積為2L，10min后達到平衡，測得固體的質量增加了2.8g，則HCl的平均反應速率為______________。
(5)P1____P2(選填“>”、“<”或“=”)；K1、K2、K3大小關系式為___________。
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【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品，屬于一元弱酸，具有較強的還原性。下列有關說法正確的是
A. 用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+
B. H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O
C. 將H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中，H3PO2的還原產物可能為H3PO4
D. H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2
H++ H2PO2-
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【題目】碳元素是組成生物體的最基本元素，這是因為碳元素在生物體中（ ）
A. 所含的能量最多 B. 最容易被吸收利用
C. 所起的作用最大 D. 構成有機物的骨架
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 合成氨工業上增大壓強以提高反應物的轉化率
B. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺
C. 由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
D. 在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A. 由圖甲表示的反應速率隨溫度變化的關系可知該反應的ΔH>0
B. 圖乙表示pH相同的鹽酸與氫氟酸分別加水稀釋PH的變化，其中曲線a對應的是氫氟酸
C. 圖丙表示該反應為放熱反應，且催化劑能改變反應的焓變
D. 圖丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸，生成CO2與所加鹽酸物質的量的關系
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【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，下列說法中正確的是 （ ）
A. 原子半徑：Z> W>X>Y
B. 氧化物對應水化物的酸性：W>Z>X
C. 四種元素氫化物的沸點：W> Z>Y>X
D. 四種元素對應陰離子的還原性：W> Z>Y>X
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【題目】某強酸性溶液中可以大量共存的離子組是
A.K+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣
B.SO42﹣、Mg2+、Cl﹣、Na+
C.SO42﹣、Na+、Mg2+、SO32﹣
D.Cl﹣、SCN﹣、K+、Fe3+
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【題目】乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業。實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在甲試管(如圖)中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。
②按如圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液，小火均勻地加熱3—5min。
③待試管乙收集到一定量產物后停止加熱，撤出試管并用力振蕩，然后靜置待分層。
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。
(1) 寫出該反應的化學方程式是：_______________________；
(2) 與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是____________。
(3)甲試管中，混合溶液的正確加入順序：________________________；
(4)步驟②中需要用小火均勻加熱，其主要原因是____________________________________；
(5)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是____________(填字母代號)。
A. 反應掉乙酸和乙醇 B. 反應掉乙酸并吸收乙醇
C. 析出乙酸乙酯 D. 加速酯的生成，提高其產率
(6)欲將乙試管中的物質分離開以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器是____________；分離時，乙酸乙酯應該從儀器____________(填：“下口放”或“上口倒”)出。
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