下列敘述正確的是( )
①Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物
②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應得到白色沉淀
③鈉在常溫下不容易被氧化
④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行
⑤Cu與HNO3溶液反應，由于HNO3的濃度不同可發生不同的氧化還原反應
A．都正確 B．②③④⑤ C．②③⑤ D．④⑤
科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題6化學反應與能量變化練習卷（解析版） 題型：填空題
用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應A，可實現氯的循環利用。
反應A：4HCl＋O2
2Cl2＋2H2O
(1)已知：ⅰ.反應A中，4 molHCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。
ⅱ.
①H2O的電子式是________。
②反應A的熱化學方程式是______________________________________。
③斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為________kJ，H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強”或“弱”)________。
(2)對于反應A，下圖是在4種投料比[n(HCl)：n(O2)，分別為1：1、2：1、4：1、6：1]下，反應溫度對HCl平衡轉化率影響的曲線。
①曲線b對應的投料比是________。
②當曲線b、c、d對應的投料比達到相同的HCl平衡轉化率時，對應的反應溫度與投料比的關系是______________________________。
③投料比為2：1、溫度為400℃時，平衡混合氣中Cl2的物質的量分數是________。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題3從礦物到基礎材料練習卷（解析版） 題型：填空題
日常生活中使用的鋁合金中的鋁來自于電解氧化鋁。工業上電解氧化鋁要求其純度不得低于98.2%，而天然鋁土礦的氧化鋁含量為50%～70%，雜質主要為SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工業生產鋁錠的工藝流程示意圖如下：
一些氫氧化物沉淀的pH如下表：
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Mg(OH)2 |
開始沉淀pH(離子初始濃度0.01 mol/L) | 4 | 2.3 | 10.4 |
完全沉淀pH(離子濃度<10－5 mol/L) | 5.2 | 4.1 | 12.4 |
請回答下列問題：
(1)加入鹽酸時，氧化鋁發生反應的離子方程式為________________。
(2)實驗室進行步驟②③④的操作名稱為________。
(3)固體A的化學式為________，物質C的化學式為________；溶液中的Na＋、Ca2＋、Mg2＋是在步驟________中分離出去的。
(4)步驟③調節pH的數值范圍為________，步驟④調節pH的數值范圍為________。
(5)步驟⑥反應的化學方程式為________。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題3從礦物到基礎材料練習卷（解析版） 題型：選擇題
新型鎂合金被大量應用于制筆記本電腦的外殼、競賽自行車的框架等，這些實際應用充分體現了鎂合金的下列哪些優異性能( )
①熔點低；②硬度大；③延展性好；④導電性強；⑤密度小；⑥耐腐蝕
A．①②③ B．②③④ C．①③⑥ D．②⑤⑥
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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題2從海水中獲得的化學物質練習卷（解析版） 題型：選擇題
把一塊鎂鋁合金投入到1 mol/L鹽酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積的關系如圖A所示。下列說法中不正確的是( )
A．a的取值范圍為0≤a<50
B．
的最大值為2.5
C．若將關系圖改為圖B，則a的取值范圍為80<a<90
D．若將關系圖改為圖C，則a的取值范圍為75<a<90
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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題2從海水中獲得的化學物質練習卷（解析版） 題型：選擇題
下圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養皿扣在上面。
已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O
對實驗現象的“解釋或結論”正確的是( )
選項實驗現象解釋或結論
Aa處變藍，b處變紅棕色氧化性：Cl2>Br2>I2
Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質
Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質
De處變紅色還原性：Fe2＋>Cl－
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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題1化學家眼中的物質世界練習卷（解析版） 題型：填空題
由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、NH、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、SO42-、CO32-，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現取3份100 mL該溶液分別進行如下實驗：
序號 | 實驗內容 | 實驗結果 |
1 | 加過量鹽酸 | 無氣體產生 |
2 | 加足量NaOH溶液并加熱 | 收集到氣體1.12 L(已折算成標準狀況下的體積)，并有紅褐色沉淀生成，將沉淀過濾洗滌、干燥、灼燒，稱重得1.60 g固體。 |
3 | 加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量 | 第一次稱量讀數為2.33 g |
試回答下列問題：
(1)根據實驗1對CO32-是否存在的判斷是________，(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)；根據實驗1～3判斷混合物中一定不存在的離子是________。
(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度(可不填滿)：
陰離子符號 | 物質的量濃度(mol·L－1) |
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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題1化學家眼中的物質世界練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列各項敘述正確的是( )
A．由同種元素組成的物質肯定屬于純凈物
B．具有相同質子數的粒子都屬于同種元素
C．一種元素可有多種離子，但只有一種顯電中性的原子
D．有新單質生成的化學反應，不一定都屬于氧化還原反應
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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題12物質結構與性質練習卷（解析版） 題型：選擇題
X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數與次外層電子數相等；X與W，Y與Z這兩對原子的最外層電子數之和均為9。單質Y和W都可與NaOH溶液反應。下列說法不正確的是 ( )
A．原子半徑：Y>Z>W
B．XW2熔點為－107°C，沸點為12.5°C，說明固態XW2為分子晶體
C．YW3水溶液蒸干并灼燒可得YW3固體
D．ZW2分子結構見右圖，說明ZW2是極性分子
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