【題目】能達到目的的實驗方案是
A.用濃硫酸干燥氨氣
B.用乙醇萃取溴水中的溴單質
C.用淀粉溶液鑒別溴水和碘水
D.用酚酞溶液鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鉀溶液
新題型全程檢測期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉻是一種具有戰略意義的金屬，它具有多種價態，單質鉻熔點為1857 ℃。
（1）工業上以鉻鐵礦［主要成分是Fe(CrO2)2］為原料冶煉鉻的流程如圖所示：
①Fe(CrO2)2中各元素化合價均為整數，則鉻為_______價。
②高溫氧化時反應的化學方程式為_____________________。
③操作a由兩種均發生了化學反應的過程構成的，其內容分別是__________、鋁熱反應。
（2）Cr(OH)3是兩性氫氧化物，請寫出其分別與NaOH、稀硫酸反應時生成的兩種鹽的化學式______________、___________________________。
（3）水中的鉻元素對水質及環境均有嚴重的損害作用，必須進行無害化處理。
①處理含有Cr2O72-的污水方法通常為：用鐵作電極電解污水，Cr2O72-被陽極區生成的離子還原成為Cr3+，生成的Cr3+與陰極區生成的OH結合生成Cr(OH)3沉淀除去。則陰極上的電極反應式為______________，若要處理含10 mol Cr2O72-的污水，則至少需要消耗的鐵為_______g。
②轉化為重要產品磁性鐵鉻氧體 (CrxFeyOz)：先向含CrO42-的污水中加入適量的硫酸及硫酸亞鐵，待充分反應后再通入適量空氣（氧化部分Fe2+）并加入NaOH，就可以使鉻、鐵元素全部轉化為磁性鐵鉻氧體。寫出CrO42-在酸性條件下被Fe2+還原為Cr3+ 的離子方程式：_____，若處理含1 mol CrO42-（不考慮其它含鉻微粒）的污水時恰好消耗10 mol FeSO4，則當鐵鉻氧體中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=3∶2時，鐵鉻氧體的化學式為__________。
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【題目】X、Y、Z和W代表原子序數依次增大的四種短周期主族元素．它們滿足以下條件：①在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；②X、Y、W分別位于不同周期；③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數之和為17。下列說法錯誤的是
A. X、Y、Z既能形成離子化合物．又能形成共價化合物
B. Y和Z元素的原子半徑大小順序為Y>Z
C. X與Y、Z之間形成的核外電子總數為10的微粒只有YX3和X2Z
D. Z、W元素的最簡單氫化物的沸點和穩定性均為H2Z>H2W
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【題目】F2和Xe在一定條件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三種氟化氙，它們都是極強的氧化劑（其氧化性依次遞增），都極易水解，其中：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑ +24HF+3O2↑。下列推測正確的是（ ）
A. XeF2分子中各原子均達到八電子結構
B. 某種氟化氙的晶體結構單元如圖，可推知其化學式為XeF6
C. XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，轉移16mol電子
D. XeF2加入水中，在水分子作用下將重新生成Xe和F2
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【題目】在下圖點滴板上進行四個溶液間反應的小實驗，其對應反應的離子方程式書寫正確的是( )
A. a反應：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2O
B. b反應：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O
C. c反應：H＋＋OH－=H2O
D. d反應：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+
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【題目】純堿(Na2CO3)在生產生活中具有廣泛的用途。以下是實驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖。
已知：向飽和食鹽水中通入NH3、CO2后發生的反應為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。回答以下問題：
（1）粗鹽中含有的雜質離子有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等。精制除雜的步驟順序是a→________→________→________→b(填字母編號)。
a.粗鹽溶解，濾去沉渣 b．加入鹽酸調pH c．加入Ba(OH)2溶液d．加入Na2CO3溶液 e．過濾
（2）向飽和食鹽水中先通入_______，后通入________
制得的碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現欲測定樣品中Na2CO3的質量分數，某探究性學習小組分別設計了如下實驗方案．請回答下列有關問題：
方案一：把一定質量的樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量、計算。
（3）洗滌沉淀的具體操作是_____________________________。
方案二：利用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數（鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去）。實驗步驟如下：
①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
②準確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質量為33.4g；
③準確稱得6g純堿樣品放入容器b中；
④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止；
⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數分鐘，然后稱得干燥管D的總質量為35.6g。
（4）裝置A中試劑X應選用_________________。
（5）根據實驗中測得的有關數據，計算純堿樣品Na2CO3的質量分數為___________（結果保留小數點后一位）。
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【題目】鋁的單質及其化合物在生產、生活、科研等領城應用廣泛。
Ⅰ、工業上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）制備鋁的某種化合物的工藝流程如下：
（1）加入鹽酸時，氧化鋁發生反應的離子方程式為______
（2）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。該過程中涉及某氧化還原反應如下，請完成：Fe2++___ClO-+ ═ Fe(OH)3↓+ Cl-+__________
Ⅱ、明礬在日常生活、生產中也占有一席之地。
（3）明礬是凈水明星，用離子方程式表示其凈水原理_____________________________。
（4）向0.02mol的明礬溶液中逐滴加入150mL0.2mol/LBa(OH)2溶液，生成沉淀的質量為 _____克。
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A．圖1表示H2與O2發生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1
B．圖2表示壓強對可逆反應2A(g)+2 B(g)
3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大
C．圖3表示等質量的鉀、鈉分別與足量水反應，則甲為鈉
D．圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素A、B、C的位置如圖所示，已知B、C兩元素所在族序數之和是A元素所在族序數的二倍，B、C兩元素的原子序數之和是A元素的4倍，則A、B、C依次
A. Be、Na、AlB. B、Mg、SiC. O、P、ClD. C、Al、P
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