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一定條件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（NO_x）的污染。已知：
①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g） +2H₂O（g） △H₁="-" 574kJ·mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=—1160kJ·mol^-1
下到選項正確的是（）

A．CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H="-" 867kJ·mol^-1

B．CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（1）的反應熱為△H₃，
則△H₃>△H₁

C．若用0.2molCH₄還原NO₂至N₂，則反應中放出的熱量一定為173.4kJ

D．若用標準狀況下2．24L CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中轉移的電子為1．6mol

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）下列反應中，屬于放熱反應的是，屬于吸熱反應的是
①食物在空氣中腐敗 ②生石灰與水作用制熟石灰 ③碳和二氧化碳化合生成CO ④酸與堿中和反應 ⑤加熱KClO₃和MnO_２的混合物制O₂⑥將氯化銨晶體和氫氧化鋇晶體混合均勻放在日光下暴曬

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)；ΔH＝－Q kJ·mol^－¹(Q＞0)。下列說法正確的是

A．相同條件下，2 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)所具有的能量小于2 mol SO₃(g)所具有的能量

B．將2 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)置于一密閉容器中充分反應后，放出熱量為Q kJ

C．增大壓強或升高溫度，該平衡都向逆反應方向移動

D．如將一定量SO₂(g)和O₂(g)置于某密閉容器中充分反應放熱Q kJ，則此過程中有2 mol SO₂(g)被氧化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下密閉容器中發生： 4NH₃(g) + 5O₂(g)

4NO (g)+ 6H₂O(g)
反應過程中能量變化如圖所示；下列說法正確的是

A．由圖可知，該反應的正反應是吸熱反應

B．升高溫度可以提高NH₃的轉化率

C．反應體系中加入催化劑可增加反應熱

D．將平衡混合物通入水中一定有硝酸銨生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

H—H鍵的鍵能是436 kJ·mol ^-1，I—I鍵的鍵能是151 kJ·mol ^-1，H—I鍵的鍵能是299 kJ·mol ^-1。則對反應H₂（g）+I₂（g）

2HI（g）的說法，不正確的是（）

A．吸熱反應

B．放熱反應

C．化合反應

D．可逆反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（1）已知：在1×10⁵Pa條件下，氫氣的標準燃燒熱是285.8 kJ·mol^－1,下列熱化學方程式正確的是（）

A．H₂O（g）＝H₂（g）＋1/2O₂（g）ΔH＝＋285.8kJ·mol^－1

B．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）ΔH＝—517.6kJ·mol^－1

C．H₂（g）＋1/2 O₂（g）＝H₂O（g）ΔH＝—285.8kJ·mol^－1-

D．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）ΔH＝＋517.6J·mol^－1

（2）科學家蓋斯曾提出：“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的。”利用蓋斯定律可測某些特別反應的熱效應。
① P₄（s，白磷）+ 5O₂（g）=P₄O₁₀(s)； ΔH＝—2983.2kJ·mol^－1
② P（s，紅磷）+ 5/4 O₂ (g) ="1/4" P₄O₁₀(s) ΔH＝—738.5kJ·mol^－1-
則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式_________________________________。相同的狀況下，能量較低的是_________；白磷的穩定性比紅磷___________（填“高”或“低”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示方法中正確的是

A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒后都恢復至常溫，后者放熱量多

B．在101 kPa 時，2 g H₂完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H₂ (g) + O₂ (g) = 2H₂O (l) ；△H =" +285.8" kJ / mol

C．已知中和熱為57.3 kJ·mol^-1，若將含0.5mol H₂SO₄的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

D．Ba(OH)₂·8H₂O (s) + 2NH₄Cl (S) ＝ BaCl₂ (s) + 2NH₃(g) + 10H₂O(l)；△H<0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各說法正確的是

A．對于

(Q＞0),若向一密閉容器中加入1molSO₂和0.5molO₂充分反應后，放出的熱量為0.5QkJ

B．熱化學方程式中的化學計量數表示相應物質的物質的量，不能用分數表示

C．需要加熱才能發生的反應不一定是吸熱反應

D．小蘇打在水中的電離方程式：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現根據下列3個熱化學反應方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)       △H= ―24.8kJ／mol
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)   △H= ―47.2kJ／mol
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)     　△H= +640.5kJ／mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　           　　　　　　　　

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