Question

（1）將ag氯化鈣溶于1.8L水中，恰好使鈣離子數與水分子數之比為1:100，則a值為 。

（2）在反應2A+B=3C+2D中，已知3.4gA與3.2gB完全反應，生成4.8gC，又知道D的式量為18，則B的式量是

（3）25.4g 某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl－，則ACl2的摩爾質量是 ；A的相對原子質量是 ；ACl2的化學式是 。

（4） 某混合物由Na2SO4、Al2（SO4）3組成，已知Na、Al兩元素的質量之比為23: 9，則Na2SO4和Al2（SO4）3物質的量之比為 ，含1.00mol SO42–的該混合物的質量為 。

 

Answer 1

（1）111

（2）64

（3）127g/mol 56 FeCl2

（4）3:1 128g

【解析】

試題分析：（1）ag氯化鈣含有鈣離子的物質的量n（Ca2+）為a/111 mol。1.8L水含有水的質量m（H2O）為1.8L/1g/cm3=1800g。則物質的量n（H2O）=1800g/18g/mol=100mol。n（Ca2+）：n（H2O）=1:100.所以a=111。

（2）根據質量守恒可知，生成D的質量為1.8g。則n（D）=1.8g/18g/mol=0.1mol，n（D）：n（B）=2：1，所以n（B）=0.05mol。MB=3.2g/0.05mol=64g/mol。

（3）因氯化物ACl2中含有0.4molCl-可知，氯化物ACl2的物質的量為0.4mol/2=0.2mol，

則M（ACl2）=25.4g/0.2mol=127g/mol，所以ACl2相對分子質量為127，A的相對原子量為127-71=56，A為鐵元素，ACl2的化學式FeCl2。

（4）設Na2SO4的物質的量為n1，Al2（SO4）3的物質的量為n2，則n（SO42-）= n1+3 n2Na、Al兩元素的質量之比為23: 9，即（2 n1*23）：（2 n2*27）=23:9。則兩者的物質的量之比為n1： n2=3:1。若n1+3 n2=1.00mol，則n1=0.5mol， n2=1/6mol。所以混合物的質量為0.5mol*142g/mol+1/6mol*342g/mol=128g。

考點：化學計算