【題目】BaCl2溶液中通入SO2氣體，沒有沉淀生成。再通入或加入某物質后，有沉淀生成，則該物質不可能為
A. HCl B. NO2 C. NH3 D. FeC13
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】位于前四周期的8種元素A、B、C、D、E、F、G、H的原子序數依次增大，其中A是所有原子中原子半徑最小的，且與B同族，C的基態原子2P能級上只有1個電子，F可與A可按原子個數比1∶1和1∶2形成化合物；F與G同族，H的原子序數為29，根據上述信息描述，請回答下列問題：
（1）請寫出上述8種元素中電負性最大的元素與B元素形成常見的化合物的化學式_______（用具體元素符號表示的化學式），寫出基態原子的第一電離能最大的元素在周期表中的位置為________。
（2）寫出H的原子在基態時的核外電子排布式為____________。
（3）1mol D2A6分子（鏈狀）中含有
鍵的數目為____________。
（4）已知A2F2分子結構如圖a所示，則其中心原子雜化軌道類型為_________。
（5）判斷A2F2________（填難或易）溶于DG2，并簡要說明原因___________。
（6）C與E形成某化合物的晶胞如圖 b所示，則處于晶胞頂角上的原子的配位數為________，若該化合物的密度為
g·cm
，阿伏加德羅常數為NA，則兩個最近E原子間的距離為_______ pm（用含、NA的代數式表示）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗興趣小組用如下兩種方法制取氮氣。
已知:活性炭可用于吸附水中的絮狀沉淀。
（1）方法一所發生反應的化學方程式為_________________。
（2）檢驗方法一反應后所得溶液中是否含有NH4+的實驗方法是_________________。
（3）方法二被冰水冷卻的U 型管中所得物質是_________________，用冰水冷卻的目的是_________________。
（4）方法一與方法二相比所具有的優點是_________________。
（5）方法一和方法二中均需用到NH4Cl，NH4Cl的溶解度隨溫度變化的曲線如右圖所示,工業NH4Cl固體中含有少量的FeCl2，可通過如下實驗來提純:將工業NH4Cl固體溶于水，_________,調節溶液的pH為4~5，向溶液中加入活性炭，將溶液加熱濃縮，________獲得純凈的NH4Cl固體。（實驗中可供選擇的試劑有:雙氧水、KMnO4溶液）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】今有如下三個熱化學方程式： H2（g）+ 
O2（g）═H2O（g）△H=a kJmol﹣1
H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=b kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJmol﹣1
關于它們的下列表述正確的是（ ）
A.它們都是吸熱反應
B.a、b和c均為正值
C.a=b
D.2b=c
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 氯水中有平衡：Cl2+H2O
HCl+HClO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B. 對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深
C. 對2NO2(g)N2O4(g) △H＜0, 升高溫度平衡體系顏色變深
D. SO2催化氧化成SO3的反應，往往加入過量的空氣
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 新制飽和氯水中:Al3+、Cu2+、S
、Br-
B. 使甲基橙變紅的溶液:Mg2+、Fe3+、N
、SCN-
C. 
=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、K+、Cl-、Al
D. 由水電離的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Ca2+、Ba2+、Cl-、HC
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以軟錳礦粉(主要含MnO2,還含有少量的Fe2O3、Al2O3等雜質)為原料制取高純MnO2的流程如下:
(1)酸浸時所發生主要反應的離子方程式為_____________。
(2)酸浸時加入一定體積的硫酸,硫酸濃度不能過小或過大。當硫酸濃度偏小時,酸浸時會有紅褐色渣出現,原因是_______。硫酸濃度不能過大的原因是_____________。
(3)過濾Ⅱ所得濾渣為MnCO3,濾液中溶質的主要成分是_____。
(4)焙燒MnCO3的裝置如下圖所示:
①焙燒時所發生反應的化學方程式為__________。
②焙燒一定時間后需轉動石英管,目的是_____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】 在一定溫度下，固定體積的密閉容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是( )
A. t1時，N的濃度是M濃度的2倍
B. t2時，正逆反應速率相等達到平衡
C. t3時，正反應速率大于逆反應速率
D. 此反應的化學方程式為M 
2N
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
