Question

【題目】一定溫度下，在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發生反應：

2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）

容器編號	溫度（℃）	起始物質的量（mol）	平衡物質的量（mol）
		CH3OH（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）
I	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

下列說法正確的是

A. 該反應的正反應為吸熱反應

B. 容器I中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長

C. 若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應將向正反應方向進行

D. 達到平衡時，容器I中的CH3OH體積分數比容器Ⅱ中的小

Answer 1

【答案】C

【解析】A．容器Ⅰ中平衡時c(CH3OCH3)=c(H2O)==0.080mol/L，c(CH3OH)==0.04mol/L，容器Ⅰ中化學平衡常數K1==4，容器Ⅲ中平衡時c(CH3OCH3)=c(H2O)==0.090mol/L，c(CH3OH)==0.02mol/L，化學平衡常數K2==20.25＞4，所以降低溫度，化學平衡常數增大，反應向正反應方向移動，則正反應是放熱反應，故A錯誤；B．容器I中的溫度比容器III的溫度高，溫度越高反應速率越快，達到平衡所需時間越短，故B錯誤；C．c(CH3OH)=0.1mol/L、c(CH3OCH3 )=0.15mol/L、c(H2O)=0.10mol/L，濃度商==1.5＜4，平衡向正反應方向移動，故C正確；D．恒容條件下，容器Ⅱ相當于在容器Ⅰ的基礎上加壓，但由于該反應是反應前后氣體體積不變的反應，因此平衡不移動，所以容器Ⅰ中的CH3OH體積分數和容器Ⅱ中的相等，故D錯誤；故答案為C。