Question

【題目】把500 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為

A.0.1(b-2a)mol/LB.0.4( 2a-b)mol/L

C.10(b-2a)mol/LD.4(b-2a)mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】

混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度相同，一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，發生反應Ba2++SO42-=BaSO4↓，恰好使鋇離子完全沉淀，可知該份溶液中n(Ba2+)=n(Na2SO4)；另一份加入含b mol硝酸銀的溶液，發生反應Ag++Cl-=AgCl↓，恰好使氯離子完全沉淀，則n(Cl-)=n(Ag+)，再利用電荷守恒可知，每份溶液中2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-)，據此計算每份中n(K+)，根據計算鉀離子濃度。

混合溶液分成兩等份，每份溶液的濃度相同，一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，發生反應Ba2++SO42-=BaSO4↓，恰好使鋇離子完全沉淀，可知該份溶液中n(Ba2+)=n(Na2SO4)=a mol；另一份加入含b mol硝酸銀的溶液，發生反應Ag++Cl-=AgCl↓，恰好使氯離子完全沉淀，則n(Cl-)=n(Ag+)=b mol，根據電荷守恒可知，每份溶液中2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-)，每份溶液中n(K+)=n(Cl-)-2n(Ba2+)=(b-2a)mol，溶液具有均一性，則原溶液中鉀離子濃度為：，D項正確；

答案選D。