Question

【題目】以鉻鐵礦（含FeO·Cr2O3、Al2O3、SiO2等）為原料制備二草酸鉻鉀的實驗步驟如圖：

回答下列問題：

（1）“熔融”的裝置如圖，坩堝W的材質可以是___（填“鐵”“陶瓷”或“玻璃”）；FeO·Cr2O3與KClO3及Na2CO3發生反應，生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化學方程式為____。

（2）熔融后的固體中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl及NaFeO2等，步驟①的具體步驟為水浸，過濾，調pH為7~8，加熱煮沸半小時，趁熱過濾。第一次過濾濾渣中的主要成分為_____。

（3）步驟②需加入酸，則加入稀硫酸時發生反應的離子方程式為____。

（4）由步驟③可知，溶解度：Na2Cr2O7____（填“>”“<”或“══”）K2Cr2O7。

（5）步驟④包含的具體操作有___、___過濾并洗滌，經干燥得到K2Cr2O7晶體。（有關物質的溶解度曲線如圖所示）

（6）步驟⑤需往兩種固體混合物中加入一滴水及少量酒精研磨，所用的硅酸鹽質儀器的名稱是____。

（7）采用熱重分析法測定K[Cr（C2O4）2]·nH2O樣品所含結晶水數，將樣品加熱到80°C時，失掉全部結晶水，失重16.8%。K[Cr（C2O4）2]·nH2O晶體中n=____。

Answer 1

【答案】鐵 6FeO·Cr2O3＋12Na2CO3＋7KClO312Na2CrO4＋3Fe2O3＋7KCl＋12CO2↑ Fe2O3和Fe(OH)3 2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O > 加熱濃縮 冷卻結晶 研缽 3

【解析】

（1）高溫下陶瓷或玻璃中的SiO2會與NaOH及Na2CO3發生反應；由流程中的產物及已知條件，根據質量守恒寫出反應方程式。

（2）第一次過濾的濾渣為熔渣中的Fe2O3以及反應NaFeO2＋2H2O=Fe(OH)3＋NaOH生成的Fe（OH）3。

（3）酸化時，CrO42-→Cr2O72-，由此寫出離子方程式。

（4）步驟③利用了復分解反應將溶解度大的Na2Cr2O7轉化為溶解度小的K2Cr2O7沉淀。

（5）依據溶解度曲線，采用蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾并洗滌沉淀的方法進行分離。

（6）實驗室研磨固體時，所用硅酸鹽質儀器為研缽。

（7）K[Cr（C2O4）2]·nH2O的相對分子質量為267＋18n，失掉全部結晶水，失重16.8%，即結晶水的質量分數為16.8%，列式計算。

（1）高溫下陶瓷或玻璃中的SiO2會與NaOH及Na2CO3發生反應；由流程中的產物及已知條件可知反應方程式為6FeO·Cr2O3＋12Na2CO3＋7KClO312Na2CrO4＋3Fe2O3＋7KCl＋12CO2↑。

（2）第一次過濾的濾渣為熔渣中的Fe2O3以及反應NaFeO2＋2H2O=Fe(OH)3＋NaOH生成的Fe(OH)3。

（3）酸化時，CrO42-→Cr2O72-，離子方程式為2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O。

（4）步驟③利用了復分解反應Na2Cr2O7＋2KCl=K2Cr2O7↓＋2NaCl，將溶解度大的Na2Cr2O7轉化為溶解度小的K2Cr2O7沉淀。

（5）依據溶解度曲線，采用蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾并洗滌沉淀的方法進行分離。

（6）實驗室研磨固體時，所用硅酸鹽質儀器為研缽。

（7）K[Cr（C2O4）2]·nH2O的相對分子質量為267＋18n，由題意知，解得：n=3。