Question

【題目】相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝一92.6kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：

容器	起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol			達平衡時體系能量的變化
	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出熱量：23.15kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出熱量：Q

下列敘述不正確的是（ ）

A. 容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等

B. 平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)均為1/7

C. 容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23.15kJ

D. 若容器①體積為0.5L，則平衡時放出的熱量小于23.15kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、容器①、②中反應所處溫度相同，則平衡常數(shù)相等，故正確；

B、容器①、②中反應為等溫、等容條件下的“等效平衡”：

由反應①，得 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

C0 1 3 0

△C 0.25 0.75 0.50

C(平衡) 0.75 2.25 0.50

則NH3的體積分數(shù)=0.50/(0.75+2.25+0.50)=1/7，故正確；

C、可以看做①部分反應后得到②，所以不能判斷②的放熱情況，故錯誤；

D、容器①的體積增大，則壓強減小，平衡逆向移動，放出的熱量減少，故正確