【題目】有機物M的結構簡式如圖所示。
（1）該有機物的分子式為_______________。
（2）有機物M的苯環上的二氯代物有_________種．
（3）1mol M與足量溴的CCl4溶液混合，消耗Br2的質量為_________g；
（4）1mol M與足量H2加成，消耗H2_________mol；
（5）下列有關M的說法中不正確的是
A．在催化劑的作用下，M可與液溴發生取代反應
B．M使溴水褪色的原理與乙烯使溴水褪色的原理相同
C．M能使酸性KMnO4溶液褪色
D．M和甲苯互為同系物
【答案】（1）C15H18 （2） 6 （3） 320 （4） 5 （5）D
【解析】
試題分析：（1）由結構簡式可知有機物分子式為C15H18；
（2）有機物結構不對稱，位置如圖所示
，對應的二氯代物中氯原子位置可分別位于1、2；1、3；1、4；2、3；2、4；3、4，共6種；
（3）分子中含有2個碳碳雙鍵，則1mol M與足量溴的CC14溶液混合，消耗Br22mol，質量為320g；
（4）能與氫氣發生加成反應的為碳碳雙鍵和苯環，1mol M與足量H2加成，消耗H2 5mol，故答案為：；
（5）A．含有苯環，則在催化劑的作用下，M可與液溴發生取代反應，故A正確；B．M含有碳碳雙鍵，可與溴水發生加成反應，使溴水褪色的原理與乙烯使溴水褪色的原理相同，故B正確；C．含有碳碳雙鍵和甲基，M能使酸性KMnO4溶液褪色，故C正確；D．M與甲苯結構不同，不互為同系物，故D錯誤；故答案為D。
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【題目】—硝基甲苯是一種重要的工業原料，某化學學習小組設計如圖所示裝置制備一硝基甲苯（包括對硝基甲苯和鄰硝基甲苯）
實驗步驟如下：
①配制濃硫酸和濃硝酸的混合物（混酸）；
②在三頸燒瓶里裝15 mL甲苯（密度為0.866 g·cm－3）；
③裝好其他藥品，并組裝好儀器；
④向三頸燒瓶中加入混酸，并不斷攪拌；
⑤控制溫度，大約反應10分鐘至三頸燒瓶底有大量液體（淡黃色油狀）出現；
⑥分離出一硝基甲苯，經提純最終得到一硝基甲苯共15 g．
根據上述實驗，回答下列問題：
（1）本實驗的關鍵是控制溫度在30℃左右，如果溫度過高，則會產生__________等副產品（填物質名稱）
（2）簡述配制混酸的方法：____________________．
（3）A儀器名稱是__________，進水口是__________．
（4）寫出甲苯與混酸反應生成對硝基甲苯的化學方程式：___________________________．
（5）分離產品方案如下：
操作2的名稱是___________．經測定，產品2的核磁共振氫譜中有5個峰，它的名稱為___________．
（6）本實驗中一硝基甲苯的產率為___________ （結果保留三位有效數字）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】新型無機非金屬材料氮化硼（BN）可用于火箭的燃料噴嘴。已知BN可以在高溫下通過：B2O3(s)+2NH3(g)
2BN(s)+3H2O(g)反應制得，實際中還添加Ca3(PO4)2作為填料，以降低B2O3熔體的黏度。下列有關說法正確的是
A．反應中B2O3是氧化劑
B．若消耗2.24LNH3理論上可得2.5gBN
C．填料的作用可使反應物充分接觸
D．反應時NH3需要用無水CaCl2干燥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（14分）硼位于ⅢA族，三鹵化硼是物質結構化學的研究熱點，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有機合成的催化劑。
【查閱資料】
①BCl3的熔點為－107.3 ℃，沸點為12.5 ℃；
②2B＋6HCl
2BCl3↑＋3H2↑；
③硼與鋁的性質相似，也能與氫氧化鈉溶液反應。
【設計實驗】 某同學設計如圖所示裝置制備三氯化硼：
請回答下列問題：
(1)常溫下，高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發生的反應可替代A裝置中的反應，兩個反應的產物中錳的價態相同。寫出高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸反應的離子方程式：______________。
(2)E裝置的作用是________________。
(3)寫出D裝置中發生反應的化學方程式：__________________；實驗中可以用一個盛裝________(填試劑名稱)的干燥管代替F＋G裝置，使實驗更簡便。
(4)三氯化硼遇水劇烈反應生成硼酸(H3BO3)和白霧，寫出該反應的化學方程式________________。
(5)為了順利完成實驗，正確的操作是__________(填序號)。
①先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈
②先點燃D處酒精燈，后點燃A處酒精燈
③同時點燃A、D處酒精燈
(6)請你設計一個簡易實驗，驗證制得的產品中是否含有硼粉：____________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如下圖所示（圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出）。
請回答下列問題：
寫出下列物質的化學式：C 、G 、丙 。
寫出下列反應的離子方程式：
反應① ；
反應④ ；
反應⑤ ；
反應⑥ 。
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【題目】常溫下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常溫下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是
A. a、c兩點均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液
B. a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp
C. b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定不等于3×10-3molL-1
D. 向d點溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點
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【題目】已知下圖中A是固體單質，E是一種白色沉淀，F為密度最小的無色氣體。且各種物質所含元素除H、O外，其余均為第三周期元素。
請按要求回答下列問題：
（1）若實現C→E轉化所需的b溶液是“過量的鹽酸”，則：B的化學式為__________________，C→E的離子方程式為__________________；
（2）若實現C→E轉化所需的b溶液不能使用“過量的鹽酸”，只能使用“少量的鹽酸”則B的化學式為__________________，C→E的離子方程式為__________________；
（3）若實現C→E轉化所需的b溶液是“過量的NaOH溶液”，則：E的化學式為__________________，反應B+a→C+D的離子方程式為__________________。
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【題目】鉻用于制不銹鋼，汽車零件，工具，磁帶和錄像帶等。鉻是人體必需的微量元素，鉻的生理功能是與其它控制代謝的物質一起配合起作用，如激素、胰島素、各種酶類、細胞的基因物質（DNA和RNA）等，但鉻在人體內超過一定濃度對人體健康會造成傷害。
（1）工業廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，直接排放會造成污染，目前在工業廢水處理過程中，依據沉淀轉化的原理，常用FeS等難溶物質作為沉淀劑除去這些離子。已知室溫下Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=1.3×10-36。
請用離子方程式說明上述除雜的原理__________________。
（2）工業上為了處理含有Cr2O2－ 7的酸性工業廢水，用綠礬（FeSO4·7H2O）把廢水中的六價鉻離子還原成三價鉻離子，再加入過量的石灰水，使鉻離子轉變為Cr(OH)3沉淀。
①氧化還原過程的離子方程式為__________。
②常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=1×10-32，溶液的pH至少為 ，才能使Cr3+低于1×10-5 mol·L-1（國家允許的排放標準之內）。
③現用上述方法處理100m3含鉻（＋6價）78mgL-1的廢水，需用綠礬的質量為 kg。（保留到
小數點后一位）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以乙炔為原料通過以下流程能合成有機物中間體D。
請回答下列問題：
（1）化合物D的分子式為 ，寫出D的官能團的名稱 。
（2）寫出生成A的化學反應方程式： 。
（3）化合物B在濃硫酸催化下，加熱與HOOCCOOH反應生成環狀酯的化學方程式為： (注明條件)。
（4）化合物C的結構簡式為： 。
（5）已知1mol HCHO和1mol CH3CH2CHO發生類似已知（2）的反應，生成1molE。以下關于E的說法正確的是 。
a、E能與H2發生加成反應，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
b、E屬于酯類物質。
c、1molE完全燃燒消耗5molO2.。
d、生成E的反應屬于取代反應。
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