Question

某溫度下，已知反應(yīng)mX(g)+nY(g) qZ(g) ΔH＜0，在一定體積的密閉容器中達到平衡，其他條件不變，下列敘述正確的是

A．若將容器體積變?yōu)樵瓉硪话耄琧(Z)為原來的1.8倍，則m+n＜q

B．該反應(yīng)達到平衡時，加入Y，該反應(yīng)的ΔH改變增大

C．升高溫度，c(Y)/c(Z)的值減小

D．使用催化劑，就可反應(yīng)完全

Answer 1

A

試題分析：A、將容器體積變?yōu)樵瓉硪话氲乃查gZ的濃度是原來的2倍，但最終平衡時c(Z)為原來的1.8倍，這說明增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以正方應(yīng)是體積增大的，即m+n＜q，A正確；B、反應(yīng)熱只與反應(yīng)物與生成物總能量的相對大小有關(guān)系，與平衡移動無關(guān)，因此該反應(yīng)達到平衡時，加入Y，該反應(yīng)的ΔH不變，B不正確；C、正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以升高溫度，c(Y)/c(Z)的值增大，C不正確；D、催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變平衡狀態(tài)，所以使用催化劑，反應(yīng)液不可能反應(yīng)完全，D不正確，答案選A。