Question

【題目】一瓶溶液中可能含有Mg2+、Na+、OH－、Cl－、CO32－和SO42－中某幾種，現分別取該溶液少量裝于兩支試管，進行以下實驗：

①向第一支試管中滳入酚酞溶液，溶液變紅；

②向第二支試管中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，過濾，并將濾液移入第三支試管，在沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐漸消失并有無色無味氣體產生，該氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。

③向第三支試管中先加入硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，出現白色沉淀，通過以上實驗可判斷溶液中含有離子為 ，不含有的離子為 ，無法確定是否含有的離子為 ，寫出實驗②③中所有有關反應的離子方程式： 。

Answer 1

【答案】、、；、；

Ba2+＋CO32－＝BaCO3↓；

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【解析】

試題分析：①向第一支試管中滳入酚酞溶液，溶液變紅，說明溶液為堿性，含有OH－，因為Mg2+、OH－、反應生成沉淀不能共存，說明沒有Mg2+，根據電荷守恒，溶液中陽離子只還有Na+，說明有Na+；②加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，在沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐漸消失并有無色無味氣體產生，該氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明含有CO32－，沒有SO42－；Cl－無法確定，因為步驟②加入足量BaCl2溶液時引入了Cl－。

步驟②加入足量BaCl2溶液時發生的反應有Ba2+＋CO32－＝BaCO3↓；在沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐漸消失并有無色無味氣體產生，發生的反應為；產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，發生的反應為；

步驟③加入硝酸酸化，硝酸與溶液中的OH－發生酸堿中和反應，方程式為；加入硝酸銀溶液，出現白色沉淀，發生的反應為。