【題目】100 mL 3 mol·L－1硫酸跟過量鋅粉反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量( )
A.硫酸鉀溶液B.硝酸鈉溶液C.碳酸鉀溶液D.亞硫酸鈉溶液
名校練考卷期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應過程中,同時有離子鍵和共價鍵的斷裂和形成的是
A. 2H2+O2
2H2O B. NH3+HCl=NH4Cl
C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D. 2Mg+CO22MgO+C
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在化學反應中，只有極少數分子的能量比所有分子的平均能量高得多，只有這些高能量的分子發生碰撞時才可能發生化學反應，人們把這些高能量的分子稱為活化分子，其他分子成為普通分子．把活化分子的平均能量與反應物分子的平均能量之間的差值叫活化能，單位為kJ/mol．請認真觀察如圖后回答問題． 
（1）圖中所示的反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的△H=kJ/mol（用含E1、E2的代數式表示）．
（2）對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能明顯降低，活化分子百分數增多，反應速率加快，你認為最有可能的原因是 ．
（3）0.01mol甲苯（分子式為C7H8 ， 常溫下為液態）在足量的O2中燃燒，生成CO2氣體和液態水，放出39.43kJ的熱量．該反應的熱化學方程式為： ．
（4）將煤轉化為水煤氣（CO和H2的混合氣體）是通過化學方法將煤轉化為潔凈燃料的方法之一．煤轉化為水煤氣的主要化學反應為：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；焓變為△H1 ． 已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H2=﹣483.6kJ/mol
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H3=﹣221.0kJ/mol結合上述熱化學方程式計算得出△H1=kJ/mol
（5）計算△H1時所用到的基本化學規律叫做定律．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的殺菌消毒劑，同時也是對煙氣進行脫硫、脫硝的吸收劑。
Ⅰ．以氯酸鈉（NaClO3）為原料制備NaClO2粗品的工藝流程如下圖所示：
已知：
i.純ClO2易分解爆炸，空氣中ClO2的體積分數在10%以下比較安全；
ii.NaClO2在堿性溶液中穩定存在，在酸性溶液中迅速分解；
iii.NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出NaClO23H2O，等于或高于38℃時析出NaClO2晶體，高于60℃時分解成NaClO3和NaCl。
（1）試劑A應選擇_________。（填字母）
a．SO2 b．濃硝酸 c．KMnO4
（2）反應②的離子方程式為_________。
（3）已知壓強越大，物質的沸點越高。反應②結束后采用“減壓蒸發”操作的原因是________。
（4）下列關于上述流程的說法中，合理的是_________。（填字母）
a．反應①進行過程中應持續鼓入空氣
b．反應①后得到的母液中，溶質的主要成分是NaCl
c．反應②中NaOH溶液應過量
d．冷卻結晶時溫度選擇38℃，過濾后進行溫水洗滌，然后在低于60℃下進行干燥，得到粗產品NaClO2
Ⅱ．采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。
（5）在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×103mol/L。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表：
離子 | SO42 | SO32 | NO3 | NO2 | Cl |
c /（mol/L） | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式_________。
②由實驗結果可知，脫硫反應速率_________（填“大于”或“小于”）脫硝反應速率。除SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同外，還可能存在的原因是_________。（答出兩條即可）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】達康書記又追問環保局長：那么垃圾處理中，能隨便焚燒嗎？焚燒垃圾會降低GDP的。在焚燒垃圾過程中發生了( )
A.吸熱的氧化還原反應
B.吸熱的非氧化還原反應
C.放熱的氧化還原反應
D.放熱的非氧化還原反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃、101kPa時，有以下能量轉化圖，下列說法不正確的是（ ）
A. 轉化Ⅱ的熱化學方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-282.9 kJ·mol-1
B. 相同條件下,1mol C(s )和0.5 mol O2(g)總能量高于1mol CO(g)的能量
C. 由C→CO 的熱化學方程式2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.2 kJ·mol-1
D. CO2(g)分解為C(s)和O2(g)是吸熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在好氧菌和厭氧菌作用下，廢液中NH4+能轉化為N2(g)和H2O(1)，示意圖如下：
反應I 
反應Ⅱ
下列說法正確的是
A. 兩池發生的反應中，氮元素只被氧化
B. 兩池中投放的廢液體積相等時，NH4+能完全轉化為N2
C. 常溫常壓下，反應Ⅱ中生成22.4LN2轉移的電子數為3．75×6 02×1023
D. 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據報道，法國里昂的科學家最近發現一種只由四個中子構成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”。下列有關“四中子”粒子的說法不正確的是
A.該粒子不顯電性B.該粒子質量比氫原子大
C.該粒子質量數為4D.在周期表中與氫元素占同一位置
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