Question

【題目】硫化氫分解制取氫氣和硫黃的反應原理為2H2S(g)S2(g)+2H2(g),在2.0 L恒容密閉容器中充入0.1 mol H2S，不同溫度下測得H2S的轉化率與時間的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.正反應為吸熱反應

B.圖中P點：v正>v逆

C.950 ℃時，0~1.25 s生成H2的平均反應速率為0.008 mol·L-1·s-1

D.950 ℃時，該反應的平衡常數的值小于3.125×10-4

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 升高溫度，硫化氫的轉化率變大，說明平衡正向移動，正反應方向是吸熱反應，故A正確；

B. 圖中P點未達平衡狀態，在這種狀態下最終達平衡狀態，硫化氫的轉化率變大，反應向正反應方向進行，所以v正>v逆，故B正確；

C.2H2S(g)S2(g)+2H2(g)，在2.0L恒容密閉容器中充入0.1molH2S，此時硫化氫的轉化率為20%，則氫氣的變化量為：0.1×20%=0.02mol，所以v(H2)= ，故C正確；

D.950 ℃時，P點，Qc=，而反應正向移動，所以平衡常數的值大于3.125×104，故D錯誤；

故選D。