Question

【題目】在實驗室里，用50mL的濃鹽酸與一定量的MnO2反應，來制取氯氣。

（1）用“雙線橋法”標出電子轉移情況

MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）若生成2.8L標準狀況時的氯氣，請計算：

①理論上需要多少克MnO2參加反應？

②被氧化的HCl的物質的量為多少？

Answer 1

【答案】

（1）

（2）①10.88g②0.25mol

【解析】

試題分析：（1）反應中Mn元素化合價降低，化合價由+4價降低到+2價，Cl元素化合價升高，由-1價升高到0價，氧化還原反應中得失電子數目相等，表現為化合價升降的總數相等，可表示為；

（2）n（Cl2）==0.125mol，

①MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

87g1mol

m0.125mol

m=10.88g；

②MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O被氧化HCl

1mol2mol

0.125moln

n=0.25mol。