【題目】下列示意圖與對應的反應情況正確的是（ ）
A. 向AgNO3和CuCl2的混合溶液中緩慢通入氨水溶液
B. 向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2
C. KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
D. NaAlO2、Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸
【答案】B
【解析】A．氨水過量時，氫氧化銅沉淀會溶解，圖象與實際反應不相符；
B．首先生成碳酸鈣白色沉淀，然后生成碳酸鈉；繼續通入CO2，碳酸鈉和CO2反應生成碳酸氫鈉，最后碳酸鈣完全溶解生成碳酸氫鈣；
C．鋁離子、硫酸根分別和氫氧根、鋇離子反應生成氫氧化鋁和硫酸鋇沉淀，然后形成的氫氧化鋁被過量的氫氧根逐漸溶解，直到只剩余硫酸鋇沉淀為止；
D．NaAlO2、Na2CO3溶液中滴入鹽酸溶液，先發生反應生成氫氧化鋁沉淀，然后碳酸鈉與鹽酸反應，最后鹽酸溶解氫氧化鋁。
A．AgNO3和CuCl2的混合溶液中生成氯化銀沉淀，然后緩慢滴入氨水溶液首先生成氫氧化銅沉淀，當氨水過量時生成的氫氧化銅溶解，所以圖象曲線變化與實際反應不相符，A錯誤；
B．向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2，首先生成碳酸鈣白色沉淀，然后生成碳酸鈉；繼續通入CO2，碳酸鈉和CO2反應生成碳酸氫鈉，最后碳酸鈣溶解生成碳酸氫鈣，圖象與實際反應相符，B正確；
C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，開始階段，鋁離子、硫酸根分別和氫氧根、鋇離子反應生成氫氧化鋁和硫酸鋇沉淀，然后形成的氫氧化鋁被過量的氫氧根逐漸溶解，直到只剩余硫酸鋇沉淀為止，題中圖象與實際反應不相符，C錯誤；
D．NaAlO2、Na2CO3溶液中滴入鹽酸溶液，先發生反應AlO2-+H++H2O＝Al（OH）3↓生成沉淀，然后碳酸鈉與鹽酸反應，最后鹽酸溶解氫氧化鋁：Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O，沉淀溶解至最后消失，題中圖象與實際反應不相符，D錯誤；答案選B。
活力試卷系列答案
課課優能力培優100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于元素周期表的說法正確的是
A.ⅠA族元素也稱為堿金屬元素
B.稀有氣體元素原子的最外層電子數均為8
C.過渡元素全部是金屬元素，因此它們又被稱為過渡金屬
D.俄國化學家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某烴的結構簡式為 
，它可能具有的性質是（ ）
A.它能使溴水褪色，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.它既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.易溶于水，也易溶于有機溶劑
D.能發生加成反應，一定條件下最多可與三倍物質的量的氫氣加成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學實驗如果設計或操作不當，可能看不到預期的現象。下列關于實驗現象的分析不正確的是
選項 | A | B | C | D |
裝置 |
甲烷與氯氣反應 |
苯酚與溴水反應 |
銀鏡反應 |
制備乙酸乙酯 |
現象 | 量筒中未出現油狀液體 | 試管中未看到白色沉淀 | 試管中有黑色沉淀，但未出現銀鏡 | NaOH溶液中未看到油狀液體 |
原因 | 甲烷與氯氣未反應 | 苯酚濃度較大 | 反應未生成單質銀 | 產物水解 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題，為了減少空氣中的溫室氣體，并且充分利用二氧化碳資源，科學家們設想了一系列捕捉和封存二氧化碳的方法。
（1）有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關熱化學方程式如下：
6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) ΔH=-76.0 kJ·mol-1
①上述反應中每生成1 mol Fe3O4，轉移電子的物質的量為_______mol。
②已知：C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=+113.4kJ·mol-1，則反應：3FeO(s)+ H2O(g)= Fe3O4(s)+ H2(g)的△H=__________。
（2）用氨水捕集煙氣中的CO2生成銨鹽是減少CO2排放的可行措施之一。
①分別用不同pH的吸收劑吸收煙氣中的CO2，CO2脫除效率與吸收劑的pH關系如圖所示，若煙氣中CO2的含量（體積分數）為12％，煙氣通入氨水的流量為0.052 m3·h-1(標準狀況)，用pH為12.81的氨水吸收煙氣30min，脫除的CO2的物質的量最多為____________(精確到0.01)。
②通常情況下溫度升高，CO2脫除效率提高，但高于40℃時，脫除CO2效率降低的主要原因是______________。
（3）一定條件下，Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應機理如圖所示。
①該反應的化學方程式為______________________；反應過程中碳元素的化合價為-2價的中間體是_________________。
②向一容積為2 L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃時發生上述反應，達到平衡時各物質的濃度分別為CO2：0.2 mol·L-1、H2：0.8 mol·L-1、CH4：0.8 mol·L-1、H2O：1.6 mol·L-1，CO2的平衡轉化率為_________________；300℃時上述反應的平衡常數K=___________________。
③已知該反應正反應放熱，現有兩個相同的恒容絕熱(與外界無熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ，在Ⅰ中充入1molCO2和4molH2，在Ⅱ中充入1molCH4和2molH2O(g)，300℃下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是___________________(填字母)。
A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同
B.容器Ⅰ、Ⅱ中CH4的物質的量分數相同
C.容器Ⅰ中CO2的物質的量比容器Ⅱ中的多
D.容器Ⅰ中CO2的轉化率與容器Ⅱ中CH4的轉化率之和小于1
【答案】 2 +18.7kJ·mol-1 0.13mol 碳酸氫銨受熱分解生成二氧化碳，氨水受熱揮發 CO2+4H2
CH4+2H2O MgOCH2 80% 25 CD
【解析】（1）考查得失電子的計算、熱化學反應方程式的計算，①根據反應方程式，只有CO2中C的化合價降低，生成1molFe3O4時消耗0.5molCO2，即轉移電子物質的量為0.5×4mol=2mol；②6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) ①，C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) ②，(①＋②)/2，得出△H=(－76.0＋113.4)/2kJ·mol－1=＋18.7kJ·mol－1；（2）考查化學計算、化學反應控制條件，①pH=12.81，此時的CO2脫除效率為91.6%，脫除CO2的物質的量最多為
mol=0.13mol；②氨水受熱易揮發，溫度過高，造成氨水揮發，吸收CO2的量減少，CO2與NH3反應后生成NH4HCO3，NH4HCO3受熱分解，造成CO2脫除效率降低；（3）考查化學平衡的計算、勒夏特列原理，①根據反應機理，整個過程中加入物質是CO2和H2，生成的是CH4和H2O，因此反應方程式為CO2+4H2
CH4+2H2O；Mg為＋2價，H為＋1價，O為－2價，因此表現－2價的中間體為MgOCH2；② CO2+4H2CH4+2H2O
平衡： 0.2 0.8 0.8 1.6
變化：0.8 3.2 0.8 1.6
起始：1 4 0 0，CO2的轉化率為0.8/1×100%=80%；根據平衡常數的定義，K=
=25；③A、正反應是放熱反應，反應I是向正反應方向進行，溫度升高，化學速率快，反應II是向逆反應方向進行，向吸熱反應方向進行，溫度降低，化學反應速率變緩，故A錯誤；B、反應I向正反應方向進行，溫度升高，容器為恒容絕熱，對向正反應方向進行起到抑制，因此兩個容器中CH4的質量分數不同，故B錯誤；C、根據B選項分析，故C正確；D、如果容器是恒溫恒容，則CO2的轉化率與反應II中CH4的轉化率之和為1，因為是恒容絕熱容器，轉化率都要降低，因此兩者轉化率的和小于1，故D正確。
點睛：本題的難點是（3）③，學生沒有注意到容器是恒容絕熱，造成錯選，絕熱是容器與外界無熱量的交換，像A選項，容器I正反應是放熱反應，向正反應方向進行，溫度升高，化學反應速率增大，容器II，是向逆反應方向進行，是向吸熱反應方向進行，溫度降低，化學反應速率變緩，因此平時做題時，讀題要找到重點。
【題型】綜合題
【結束】
11
【題目】氫能作為理想的清潔能源之一，已經受到世界各國的普遍關注。氫的存儲是氫能應用的主要瓶頸，目前所采用或正在研究的主要儲氫方法有：配位氫化物儲氫、碳質材料儲氫、合金儲氫、多孔材料儲氫等。
請回答下列問題：
（1）氨硼烷( NH3BH3)是一種潛在的儲氫材料，它可由六元環狀化合物(HB=NH)3通過3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3制得。
①B、C、N、O第一電離能由大到小的順序為_____________，CH4、H2O、CO2鍵角由大到小的順序為_________________。
②1個(HB=NH)3分子中有______個σ鍵。與(HB=NH)3互為等電子體的分子為________(填分子式)。
③反應前后碳原子的雜化軌道類型分別為__________、____________。
④氨硼烷在高溫下釋放氫后生成的立方氮化硼晶體具有類似金剛石的結構，但熔點比金剛石低，原因是___________________________。
（2）一種儲氫合金由鎳和鑭(La)組成，其晶胞結構如圖所示。
①Ni 的基態原子核外電子排布式為_______________。
②該晶體的化學式為_______________。
③該晶體的內部具有空隙，且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子比較穩定。已知：a=m pm，c=n pm；標準狀況下氫氣的密度為ρg·cm-3；阿伏加德羅常數的值為NA。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲氫材料的儲氫能力為______________。 (儲氫能力=
)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某反應A（g）+B（g）C（g）+D（g），反應過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應是反應（填“吸熱”或“放熱”），該反應的△H=kJ/mol（用含E1、E2的代數式表示），1mol 氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol 氣體C和1mol氣體D具有的總能量（填“一定高”“一定低”或“高低不一定”）．
（2）若在反應體系中加入催化劑使逆反應速率增大，則E1和E2的變化是：E1 ， E2 ， △H（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）一般硫粉含有S（單斜）和S（正交）兩種同素異形體．已知常溫下： S（單斜）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.16kJ/mol
S（正交）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣296.83kJ/mol
下列說法正確的是
A.S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＞﹣297.16kJ/mol
B.單斜硫轉變為正交硫的能量變化可用如圖所示
C.常溫下正交硫比單斜硫穩定
D.單斜硫轉化為正交硫的反應是物理變化．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優點。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質。下列關于該燃料電池的敘述不正確的是( )
A. 電流從右側電極經過負載后流向左側電極
B. 負極發生的電極反應式為N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O
C. 該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，以提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸
D. 該燃料電池持續放電時，K＋從負極向正極遷移，因而離子交換膜需選用陽離子交換膜
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們燃燒氧氣不足時生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示． 
（1）等量金剛石和石墨完全燃燒（填“金剛石”和“石墨”）放出熱量更多，寫出石墨完全燃燒的熱化學方程式 ．
（2）在通常狀況下，金剛石和石墨（填“金剛石”和“石墨”）更穩定，寫出石墨轉化為金剛石的熱化學方程式： ．
（3）12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量為 ．
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