下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下與溴發(fā) 生取代反應(yīng)的是（ ）
A．甲苯 B．乙醇 C．丙烯 D．乙烯
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題滾動練4 化學(xué)實(shí)驗(yàn)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
近年來，高錳酸鉀在飲用水和工業(yè)污水處理領(lǐng)域的消費(fèi)需求增長較快。實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀。其部分流程如下：
（1）第①步中采用鐵坩堝而不用瓷坩堝的原因是（用化學(xué)方程式表示）_______________________________________________________________。
（2）KOH、KClO3和MnO2共熔反應(yīng)生成墨綠色K2MnO4的化學(xué)方程式為________________________________________________________________。
（3）第④步通入CO2，可以使MnO42-發(fā)生反應(yīng)，生成MnO4-和MnO2。則K2MnO4完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)化為KMnO4的百分率約為____________________（精確到0.1%）。
（4）第⑤步趁熱過濾的目的是________________________________。
（5）第⑥步加熱濃縮至液面有細(xì)小晶體析出時(shí)，停止加熱，冷卻結(jié)晶、___________、洗滌、干燥。干燥過程中，溫度不宜過高，因?yàn)?/span>_________________。
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題滾動練1 化學(xué)基本概念練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
食品安全是社會關(guān)注的熱點(diǎn)。市場上已檢測出一些礦泉水中含有高濃度的致癌物“溴酸鹽”，而這個(gè)“行業(yè)秘密”在人們的眼皮底下被隱藏了10多年。實(shí)驗(yàn)室中制備“溴酸鹽”過程如下：
根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：
（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______________________________。
（2）已知反應(yīng)②是復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。
（3）已知在酸性條件下溴酸鹽可發(fā)生如下離子反應(yīng)：
Ⅰ.2BrO3-＋10Cl－＋12H＋=5Cl2↑＋Br2＋6H2O
Ⅱ.6BrO3-＋5Cl－＋6H＋=5ClO3-＋3Br2＋3H2O
Ⅲ.BrO3-＋5Br－＋6H＋=3Br2＋3H2O
①上述反應(yīng)所涉及的粒子中，氧化性最強(qiáng)的是________。
②在KCl和KBr的酸性混合溶液中，加入過量的KBrO3，其氧化產(chǎn)物為________，還原產(chǎn)物為________。
③將12 mL 0.4 mol·L－1 KBrO3溶液和10 mL 0.6 mol·L－1 KCl溶液在稀H2SO4中混合，充分反應(yīng)后，產(chǎn)物KClO3和Cl2的物質(zhì)的量之比為________。
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后訓(xùn)練專題練習(xí)卷二（解析版） 題型：填空題
“氫能”被視為21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉�。氫氣的燃燒效率非常高，只要在汽油中加�?/span>4%的氫氣，就可使內(nèi)燃機(jī)節(jié)油40%。目前，氫能技術(shù)在美國、日本、歐盟等國家和地區(qū)已進(jìn)入系統(tǒng)實(shí)施階段。氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。
已知：CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g） ΔH＝206.2 kJ·mol－1
CH4（g）＋CO2（g）=2CO（g）＋2H2（g） ΔH＝247.4 kJ·mol－1
2H2S（g）=2H2（g）＋S2（g） ΔH＝169.8 kJ·mol－1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。
CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為________。
（2）H2S熱分解制氫氣時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是____________；燃燒生成的SO2與H2S進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均為非氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。
（3）H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖1所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是________。
（4）電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖2（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為________________。
（5）Mg2Cu是一種儲氫合金。350 ℃時(shí)，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077）。Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后訓(xùn)練專題練習(xí)卷二（解析版） 題型：選擇題
下列有機(jī)反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是（ ）
A．
B．2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O
C．ClCH2CH=CH2＋NaOH
HOCH2CH=CH2＋NaCl
D．
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后訓(xùn)練專題練習(xí)卷二（解析版） 題型：選擇題
一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的二次電池原理如下圖所示，該電池電解質(zhì)為6 mol·L－1KOH溶液，下列說法中正確的是（ ）
A．放電時(shí)K＋移向負(fù)極
B．放電時(shí)電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：H2－2e－=2H＋
C．放電時(shí)電池正極的電極反應(yīng)為：NiO（OH）＋H2O＋e－=Ni（OH）2＋OH－
D．該電池充電時(shí)將碳電極與電源的正極相連
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后訓(xùn)練專題練習(xí)卷二（解析版） 題型：選擇題
下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（ ）
A．0.2 mol/L CH3COONa溶液和0.1 mol/L HCl溶液等體積混合后：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．pH＝3的鹽酸和NaNO3的混合溶液中：c（Na＋）＝c（Cl－）
C．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋c（CO32-）＋c（OH－）
D．物質(zhì)的量濃度相等的HCN（弱酸）和NaCN溶液等體積混合后有：c（HCN）＋2c（H＋）＝2c（OH－）＋c（CN－）
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后訓(xùn)練專題練習(xí)卷一（解析版） 題型：選擇題
符合前者條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（ ）
A．既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3的溶液：Na＋、Fe2＋、SO42-、Cl－
B．能使酚酞溶液變紅的溶液：Na＋、NO3-、S2－、Br－
C．投入鐵片能產(chǎn)生H2的無色溶液：H＋、Mg2＋、SO42-、NO3-
D．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Al3＋、NO3-、SCN－
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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-4練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
將氨水滴加到盛有AgCl濁液的試管中，AgCl逐漸溶解，再加入NaBr溶液又產(chǎn)生了淺
黃色沉淀。對上述過程，下列理解或解釋中正確的是（ ）
A．Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)
B．若在AgCl濁液中直接加入NaBr溶液，也會產(chǎn)生淺黃色沉淀
C．上述實(shí)驗(yàn)說明AgCl沒有NaBr穩(wěn)定
D．因?yàn)?/span>Ksp(AgCl)＞Ksp(AgOH)，故氨水能使AgCl溶解
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