Question

【題目】氨氣與適量氯氣混合反應可生成NH4Cl(俗稱腦砂)和一種無污染的氣體。某學習小組利用下列裝置模擬該反應,請回答相關問題。

(1)該實驗中所需的氯氣是用濃鹽酸與MnO2反應制取。裝置A中儀器X的名稱為____;X中發生反應的離子方程式為_______。

(2)要得到干燥純凈的氯氣,上述A、B、C裝置的連接順序依次為a→_____(用小寫字母表示)。

(3)利用E裝置,將適量氨氣與氯氣充分混合反應氨氣應從_______(用小寫字母表示)通入,反應的化學方程式為_______________;可能觀察到的現象是___________。

(4)《唐本草》記載腦砂入藥可以散瘀消腫,天然腦砂含少量NH4Cl，現取天然腦砂進行NH4Cl含量測定。準確稱取一定質量腦砂,與足量的氧化銅混合,如下圖所示進行實驗。已知:2NH4Cl+3CuO=3Cu+N2+2HCl+3H2O 。

①為順利完成有關物理量的測定,請完善下列表格:

測量時間點	加熱前	當觀察到_____現象時
測量內容	_______________	停止加熱,冷卻,稱量H裝置的總質量

②如果不用J裝置,測出NH4Cl的含量將_____(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

Answer 1

【答案】圓底燒瓶 MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O debc f 8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2 黃綠色氣體消失，有白煙生成 稱量H的總質量 G中不再有氣泡出現 偏高

【解析】

（1）裝置A中儀器X的名稱為圓底燒瓶，利用MnO2和濃HCl制取氯氣；

（2）要先用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl氣體，再干燥；

（3）氨氣的密度小，利用E裝置,將適量氨氣與氯氣充分混合反應氨氣應從f通入，氯氣能將氨氧化，生成氯化銨，由此分析；

（4）①F中發生反應2NH4Cl+3CuO=3Cu+N2+2HCl+3H2O，G中濃硫酸將氯化氫干燥，H中堿石灰增重，可測定HCl的質量，可算出氯化銨。

②如果不用J裝置，空氣中的水和二氧化碳會進入J中，測出NH4Cl的含量將偏高。

（1）裝置A中儀器X的名稱為圓底燒瓶，利用MnO2和濃HCl制取氯氣，MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；

（2）要先用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl氣體，再干燥，要得到干燥純凈的氯氣,上述A、B、C裝置的連接順序依次為adebc；

（3）氨氣的密度小，從f進，氯氣的密度大于氨氣的密度，有利于兩種氣體充分混合，并且充分反應，生成氯化銨，8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，可能觀察到的現象是：黃綠色氣體消失有白煙生成；

（4）①F中發生反應2NH4Cl+3CuO=3Cu+N2+2HCl+3H2O，G中濃硫酸將氯化氫干燥，當觀察到G中不再有氣泡出現現象時，H中堿石灰增重，可測定HCl的質量，加熱前要稱量H的總質量，根據反應后H的增重可算出氯化銨。

②如果不用J裝置，空氣中的水和二氧化碳會進入J中，測出NH4Cl的含量將偏高。