【題目】當光束通過淀粉溶液時，從側面觀察到一條光亮的“通路”，說明淀粉溶液是
A.膠體B.懸濁液C.溶液D.乳濁液
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【題目】紐扣電池可用于計算器、電子表等的電源．有一種紐扣電池，其電極分別為Zn和Ag2O，以KOH溶液為電解質溶液，電池的總反應為Zn+Ag2O═2Ag+ZnO．關于該電池的敘述不正確的是（ ） 
A.作用時電子由Zn極經外電路流向Ag2O極，Zn是負極
B.使用時電子由Ag2O極經外電路流向Zn極，Ag2O是負極
C.正極的電極反應為Ag2O+2e﹣+H2O═2Ag+2OH﹣
D.Zn極發生氧化反應，Ag2O極發生還原反應
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【題目】下列實驗現象與對應化學（或離子）方程式都正確的是（ ）
A．金屬鈉投入水中，浮在水面熔成小球，并在水面快速移動，得到的溶液顯堿性；
Na + H2O 
Na+ + OH- + H2↑
B．氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發出淡藍色火焰，瓶口出現白霧；H2 + Cl2 2HCl
C．銅與稀硝酸反應：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
D．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+ H2O + Ca2+ + 2ClO- = CaSO3↓+ 2HClO
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【題目】Ⅰ.某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4和較多的Fe3+和Cu2+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。實驗室模擬該工業流程如圖：
（1）檢驗廢水中的Fe2+，實驗室中用酸性KMnO4溶液檢驗，發生反應的離子方程式為________________________。
（2）加入過量物質1后，發生反應的離子方程式為___________________________。
（3）固體2是_____________________，實驗室為長期保存硫酸亞鐵溶液往往向其溶液中加入_______________________。
Ⅱ.工業上冶煉鋁的原料是鋁土礦(主要成分是Al2O3，雜質為Fe2O3、FeO、SiO2等)。某研究小組設計的提純Al2O3的方案如下：
（1）加入過量的NaOH溶液，過濾后的濾液中含有的溶質有________(填化學式)。
（2）加入過量NaOH溶液過濾后，若濾渣中Fe(OH)2也被氧化，寫出其被氧化的化學方程式__________________________。
（3）寫出通入過量CO2生成沉淀A時反應的離子方程式為_________________________。
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【題目】某校學生用如圖所示裝置進行實驗，以探究苯與溴發生反應的原理并分離提純反應的產物。請回答下列問題：
（1）裝置(Ⅱ)中發生反應的化學方程式為 2Fe+3Br2 ═2FeBr3、 ________ 。
（2）實驗開始時，關閉 K2、開啟 K1 和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，Ⅲ中小試管內苯的作用是___________。
（3）能說明苯與液溴發生了取代反應的現象是___________。
（4）反應結束后，要讓裝置 I 中的水倒吸入裝置Ⅱ中，這樣操作的目的是___________。
（5）四個實驗裝置中能起到防倒吸作用的裝置有______和 _____。
（6）將裝置(Ⅱ)反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。
①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液； ②用 5%的 NaOH 溶液洗滌，振蕩，分液；③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液； ④加入無水 CaCl2 粉末干燥； ⑤________（填操作名稱）。
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【題目】某化學興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下：
回答下列問題：
(1)實驗1、2中Al所作的電極(指正極或負極)________(填“相同”或“不同”)。
(2)對實驗3完成下列填空：
①鋁為________極，電極反應式為___________________________。
②石墨為________極，電極反應式為__________________________。
③電池總反應式為________________________________。
(3)實驗4中鋁作________極(填“負”或“正”)，理由是_________________________。此電池反應的離子方程式為_________________________。
(4)根據實驗結果總結出影響鋁在原電池中作正極或負極的因素為________________________。
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