Question

（6分）X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數依次增大。XY₂是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH₃；Z基態原子的M層與K層電子數相等；R²⁺離子的3d軌道中有9個電子。請回答下列問題：

（1）Y基態原子的電子排布式是        。
（2）R²⁺的水合離子中，提供孤電子對的原子是        。
（3）Z與某元素形成的化合物的晶胞如右圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數比是    。
（4）將R單質的粉末加入XH₃的濃溶液中，通入Y₂，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式是                                      。

Answer 1

（1）1s²2s²2p⁴ ;（2）O; （3）2:1 （4）2Cu+8NH₃·H₂O+O₂=2[Cu(NH₃)₄]²⁺+4OH^-+6H₂O

試題分析：根據題意可推知：X是N；Y是O；Z是Mg；R的Cu。（1）O基態原子的電子排布式是1s²2s²2p⁴ ; （2）Cu²⁺的水合離子中，提供孤電子對的原子是H₂O分子中的O原子；（3）根據晶胞結構示意圖可知：陽離子：1+8÷1/8=2；陰離子：4×1/2+2=4．所以晶胞中陰離子與陽離子的個數比是4：2 = 2：1。（40根據題意，結合電子守恒、原子守恒可得相應反應的離子方程式：2Cu+8NH₃·H₂O+O₂=2[Cu(NH₃)₄]²⁺+4OH^-+6H₂O。