Question

【題目】常溫下聯氨(N2H4)的水溶液中有：

① N2H4+H2ON2H5++OH- K1

② N2H5++H2ON2H62++OH- K2 ，

該溶液中的微粒的物質的量分數δ(X)隨-lgc(OH-)變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. 圖中Ⅲ對應的微粒為N2H62+

B. 反應②為N2H5+的水解平衡方程式

C. 若C點為N2H5C1溶液，則存在：c(Cl-)>c(N2H5+ )+2c(N2H62+)

D. 據A點可求：K1=10-6

Answer 1

【答案】B

【解析】

橫坐標為OH-濃度的負對數值，從左到右OH-的濃度越來越小，越能促進N2H4電離，縱坐標為微粒的物質的量分數δ(X)，故Ⅰ對應的微粒為N2H4，Ⅱ對應的微粒為N2H5+，Ⅲ對應的微粒為N2H62+。

A.Ⅲ對應的OH-的濃度最小，N2H4電離平衡正向移動的程度最大，則Ⅲ對應的微粒為N2H62+，A項正確；

B. 反應②為N2H4的二級電離方程式，B項錯誤；

C. 由電荷守恒的：c(OH-)+c(Cl-)=c(N2H5+ )+2c(N2H62+)+c(H+)，從圖像可得C點c(OH-)<c(H+)，故c(Cl-)>c(N2H5+ )+2c(N2H62+)，C項正確；

D. 從圖像可得A點N2H4、N2H5+物質的量分數相等，說明它們的濃度相等，c(OH-)=，===，D項正確。