Question

【題目】298K時，在20.0mL 0.10molL﹣1氨水中滴入0.10molL﹣1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示．已知0.10molL﹣1氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述正確的是（ ）
A.該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑
B.M點對應的鹽酸體積為20.0mL
C.M點處的溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）=c（H+）=c（OH﹣）
D.N點處的溶液中pH＜12

Answer 1

【答案】D
【解析】A．強酸弱堿相互滴定時，由于生成強酸弱堿鹽使溶液顯酸性，所以應選擇甲基橙作指示劑，所以氨水滴定鹽酸需要甲基橙作指示劑，故A錯誤；
B．如果M點鹽酸體積為20.0mL，則二者恰好完全反應生成氯化銨，氯化銨中銨根離子水解導致該點溶液應該呈酸性，要使溶液呈中性，則氨水應該稍微過量，所以鹽酸體積小于20.0mL，故B錯誤；
C．M處溶液呈中性，則存在c（H+）=c（OH﹣），根據電荷守恒得c（NH4+）=c（Cl﹣），該點溶液中溶質為氯化銨，銨根離子水解而促進水電離，但水的電離程度較小，該點溶液中離子濃度大小順序是c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），故C錯誤；
D．N點為氨水溶液，氨水濃度為0.10molL﹣1 ， 該氨水電離度為1.32%，則該溶液中c（OH﹣）=0.10mol/L×1.32%1.32×10﹣3 mol/L，c（H+）= mol/L=7.6×10﹣10mol/L，所以該點溶液pH＜12，故D正確；
故選D．