Question

在t℃時，10mL0.4mol·L^－1H₂O₂溶液發生催化分解：2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑，不同時刻測得生成O₂的體積（已折算為標準狀況）如下表

t /min	0	2	4	6
V(O2)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）
A．0～2min H₂O₂平均反應速率比4～6min快
B．0～6min的平均反應速率 v(H₂O₂)≈3.3×10^－2mol·L^－1·min^－1
C．反應至6min時，c(H₂O₂)=0.3mol·L^－1
D．反應至6min時，H₂O₂分解了50%

Answer 1

C

解析試題分析：A項反應前H₂O₂的濃度大，反應速率快，正確；B項0～6min的平均反應速率 v(H₂O₂)＝≈3.3×10^－2mol·L^－1·min^－1，正確；C項反應至6min時，c(H₂O₂)＝＝0.2mol·L^－1，錯誤：D項反應至6min時，H₂O₂分解率＝＝50%，正確。
考點：考查化學反應速率等計算。