【題目】下列物質與水混合物后靜置，不出現分層的是
A. 乙烷 B. 乙酸 C. 苯 D. 四氯化碳
亮點激活精編提優100分大試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在常溫下，pH=9的NaOH溶液和CH3COONa兩種溶液中，假設由水電離產生的OH- 離子濃度分別為a和b，則a與b的關系為（ ）
A. a＞b B. a=10﹣4b C. b=10﹣4a D. a=b
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A．升高溫度，Al2(SO4)3溶液的pH增大。
B．室溫下，CuSO4溶液pH＜7，因此向純水中加入CuSO4會抑制水的電離。
C．Na2SiO3溶液加熱、蒸干、灼燒后所得固體的成分是SiO2。
D．相同溫度下，AgCl在相同物質的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不同。
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【題目】常溫下氨能被Cl2、Br2、H2O2等氧化，已知以下反應：8NH3＋3Cl2→6NH4Cl＋N2
已知該反應中，氨氣不足時，也會有HCl產生。
（1）用單線橋標出電子轉移的方向和數目。________
（2）這一反應中，氧化劑是________，氧化產物是________。
（3）若有3 mol N2生成，則發生氧化反應的物質有________mol。
（4）根據上述反應，若將濃氨水與Cl2靠近，將會看到______________________（現象）。
（5）當0.5LNH3與0.3LCl2充分反應后，氣體的體積變為________L，若收集一瓶該產物氣體，并使用該氣體進行噴泉實驗，并用紫色石蕊溶液作指示劑，最終溶液呈________色。
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【題目】（1）下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系(Z為核電荷數，Y為元素的有關性質)。把與下面元素有關的性質相符的曲線標號填入相應的空格中。
①ⅡA族元素的最外層電子數__________。
②第三周期元素的最高正價__________。
③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑__________。
（2）用A+、B－、C2－、D分別表示含有18電子的4種微粒（離子或分子）
①A+、B－、C2－半徑由大到小順序為__________。（填離子符號）
②D分子中含有4個原子，其電子式是______。
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【題目】某溫度下反應4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)開始進行時, c（NH3）=0.04mol/L,經5min后，c(NH3)=0.03mol/L,則v(NH3)為
A. 0.002mol/(L·min) B. 0.001mol/(L·min)
C. 0.003mol/(L·min) D. 0.002mol/(L·s)
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【題目】根據下圖海水綜合利用的工業流程圖，判斷下列說法正確的是（ ）
已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。
A．除去粗鹽中雜質（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的藥品順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B．在過程②中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2
C．從能量轉換角度來看，氯堿工業中的電解飽和食鹽水是一個將化學能轉化為電能的過程
D．從第③步到第⑤步的目的是為了制取并提純Br2
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【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：
(1)X元素原子的基態電子排布式為 ，該元素的符號是 。
(2)Y元素原子的價層電子的電子排布圖為 ，該元素的名稱是 。
(3)X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構型為 。
(4)比較X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物的穩定性順序(由大到小) ，沸點順序(由高到低) 。
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