【題目】元素周期的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分，對比中學常見元素周期表，分析其元素的填充規律，判斷下列說法正確的是（ ） 
A.③元素形成的單質晶體均屬于原子晶體
B.④元素的氣態氫化物易液化，是因為其分子間存在氫鍵
C.②、⑦、⑧對應的簡單離子半徑依次減小
D.實驗室可根據⑥、⑦單質分別與⑤單質反應的難易程度來比較元素的非金屬性強弱
期末寶典單元檢測分類復習卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25°C時，某化學實驗小組同學向用大理石和稀鹽酸制備CO2后的殘留液中滴加碳酸鈉溶液，在溶液中插入pH傳感器，測得pH變化曲線如圖所示．下列說法不正確的是（ ） 
A.開始時溶液pH=2是因為殘留液中還有鹽酸剩余
B.BC段表示隨著碳酸鈉溶液的滴入，CaCO3沉淀的質量逐漸增加
C.滴入500滴碳酸鈉溶液后溶液中c（OH﹣）＞c（H+）
D.AB發生的反應為：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電鍍污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質，工業上通過下述流程回收Na2Cr2O7等物質． 
已知：
①Cr（OH）3、ZnO和Al2O3一樣均為兩性化合物；
②Na2Cr2O7、Na2SO4在不同溫度下的溶解度如表：
20℃ | 60℃ | 100℃ | |
Na2SO4 | 19.5 | 45.3 | 42.5 |
Na2Cr2O7 | 183 | 269 | 415 |
（1）焙燒過程中生成Na2CrO4的化學方程式為；水浸后溶液中除Na2CrO4還存在的溶質有和；
（2）加入H2SO4調節pH的目的為；
（3）得到濾渣Ⅲ的“系列操作”的步驟為、過濾；
（4）若1L加入H2SO4后所得溶液中含鉻元素質量為23.4g，CrO42﹣有8/9轉化為Cr2O72﹣ ， 求轉化后所得溶液中c（Cr2O72﹣）=molL﹣1；
（5）向Na2Cr2O7與H2SO4混合液中加入H2O2 ， 再加入乙醚并搖動，乙醚層為藍色．乙醚中溶有CrO5 ， 則發生反應的化學方程式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是( )。
A. NaCl晶體、BaSO4 B. 銅、二氧化硫
C. 液態的醋酸、酒精 D. 熔融的KNO3．硫酸溶液
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【題目】下列各組物質，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是( )。
A. NaCl晶體、BaSO4 B. 銅、二氧化硫
C. 液態的醋酸、酒精 D. 熔融的KNO3．硫酸溶液
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.NA代表阿伏加德羅常數，1molC4H10中含共價鍵數目為14NA
B.某反應的△H=﹣88kJ?mol﹣1 ， 則正反應活化能一定小于88kJ?mol﹣1
C.已知某溫度下，Kw=l×10﹣13 ， 若將pH=8的NaOH溶液與pH=5的H2SO4溶液混合保持溫度不變，欲使混合溶液pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為11：9
D.將濃度為0.1 mol?L﹣1 HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離度和Ka（HF）保持不變， 
始終保持增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D四種元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和．
（1）A為 ， B為 ， C為 ．
（2）E的電子式為 ．
（3）寫出D的最高價氧化物的水化物和A單質反應的化學方程式： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】龍膽酸烷基酯類F是一種藥物皮膚美白劑，合成路線如下：
（1）D(龍膽酸)中含氧官能團的名稱為 、 。
（2）E →F的反應類型是 。
（3）寫出D →E反應的化學方程式： 。
（4）寫出滿足下列條件的龍膽酸乙酯（
）的一種同分異構體結構簡式： 。
Ⅰ.能發生銀鏡反應，與FeCl3不發生顯色反應但其水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應。
Ⅱ.核磁共振氫譜有四組峰，且峰的面積之比為6:2:1:1。
（5）已知：
。水楊酸乙酯(
)廣泛應用于日用香皂等。根據已有知識并結合相關信息，寫出以苯、乙醇為原料制備水楊酸乙酯的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組用如圖裝置探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反應：已知：1.0molL﹣1的Fe（NO3）3溶液的pH=1，請回答下列問題：
（1）滴加濃硫酸之前，先通氮氣的目的是 ， C裝置的作用是 ．
（2）充分反應后，能說明SO2和Fe（NO3）3溶液發生反應的實驗現象是 ．
（3）為探究SO2和Fe（NO3）3溶液發生反應的原理，該研究小組提出如下猜想：猜想1：SO2與Fe3+反應；
猜想2：在酸性條件下SO2與NO3﹣反應；
猜想3：
①若猜想1成立，裝置B中反應的離子方程式是；若要檢驗Fe3+是否耗盡，所需試劑的化學式是 ．
②若猜想2成立，還必須選用下列試劑中的（填字母）與SO2反應來進一步驗證．
a．NaNO3與BaCl2的混合溶液
b．FeCl3 ， NaNO3的混合溶液
c．FeCl3與BaCl2的混合溶液．
（4）SO2為空氣污染物，研究小組為測定某工廠區空氣中SO2的含量，取10m3（標準狀況下）空氣，緩慢通過足量溴水中，在所得溶液中加入過量的BaCl2溶液，將產生的白色沉淀洗滌、干燥，稱得質量為0.4660g，則此空氣中SO2的濃度為mgm﹣3 ．
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