Question

【題目】在不同溫度下按照相同物質的量投料發生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，測得CO的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示，有關說法正確的

A. 混合氣體密度：ρ(x)＝ρ(w)

B. 正反應速率：υ正(y)=υ正(w)

C. 反應溫度：T1＞T2

D. 混合氣體平均摩爾質量：M(y)＜M(Z)

Answer 1

【答案】A

【解析】A．由m=ρV結合混合氣體的質量、體積判斷；

B．y、w的溫度相同，y點壓強大；

C．△H＜0，為放熱反應，降低溫度平衡正向移動，CO的轉化率增大；

D．y、z比較，y點CO轉化率大，則平衡時混合氣體的總物質的量小。

A．由m=ρV結合混合氣體的質量、體積可知，混合氣體的質量不變，容器體積不變，因此混合氣體密度：ρ（x）=ρ（w），A正確；

B．y、w的溫度相同，y點壓強大，壓強越大反應速率越快，則反應速率：v正（y）＞v正（w），B錯誤；

C．△H＜0，為放熱反應，降低溫度平衡正向移動，CO的轉化率增大，則反應溫度：T1＜T2，C錯誤；

D．y、z比較，y點CO轉化率大，則平衡時混合氣體的總物質的量小，y點對于氣體的物質的量小，則混合氣體的平均摩爾質量：M（y）＞M（z），D錯誤；答案選A。