【題目】下列物質的保存方法不正確的是
A.新制氯水應密封保存B.盛液溴的試劑瓶常加少量水
C.少量的金屬鈉應保存在煤油中D.固態碘放在棕色細口瓶中
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化碳是導致溫室效應的主要氣體，其對應的水溶液碳酸是可樂飲料的主要成分之一。回答下列問題：
(1)下列事實中，能證明碳酸是弱酸的是________.
A．碳酸不穩定，易分解為二氧化碳和水
B．用氫氧化鈉溶液中和等濃度的碳酸溶液，需要氫氧化鈉溶液的體積是碳酸體積的2倍
C．相同條件下，碳酸的導電能力低于相同濃度的硫酸溶液
D．常溫下，5.0×10-6mol/L的碳酸溶液pH值為6
(2)煤的燃燒也是導致溫室效應的原因之一，其燃燒有下列兩種途徑：
途徑I：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=Q1kJ/mol
途徑II：先制水煤氣：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=Q2kJ/mol;再燃燒水煤氣：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=Q3kJ/mol;H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=Q4kJ/mol則Q1、Q2、Q3、Q4的數學關系式是___________________________________；
(3)常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol/L。
①向飽和碳酸溶液中分別加入下列物質，能使碳酸的第一步電離平衡向右移動的是_________
A．HCl氣體 B．NaOH固體 C．Na單質 D．苯酚鈉溶液
②若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3
HCO3－+H+的平衡常數K1=_______。(已知：10-5.6=2.5×10-6，保留一位小數)；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧乙酸(CH3COOOH)是無色透明液體,易溶于水、易揮發,見光易分解,具有強氧化性的高效消毒劑,使用過氧乙酸消毒劑時通常先用水稀釋工業品過氧乙酸,然后用噴霧法對空氣與地面進行消毒.
(1)配制220mL0.05mol/L的過氧乙酸溶液,需使用的儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒及__________________、____________________；
(2)配制過程中,可能引起濃度偏高的操作有__________________
A.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水
B.轉移溶液時,不慎有少量溶液灑在容量瓶外
C.定容時,俯視容量瓶刻度線進行定容
D.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線,補充幾滴水至刻度線
(3)過氧乙酸半小時內會完全分解成乙酸(CH3COOH)和一種常見的氣體單質,檢驗該氣體單質的實驗方法是_____________________________.
(4)如果生產過氧乙酸的原料CH3COONa中混有了SO42﹣,要想除掉SO42﹣請選擇下列試劑按照加入先后順序填空__________________________________________(試劑不必選完,填序號即可)
①鹽酸；②醋酸鋇溶液；③氯化鋇溶液；④醋酸；⑤碳酸鈉溶液；⑥NaHCO3溶液.
(5)制取過氧乙酸反應原理為：H2O2＋CH3COOH
CH3COOOH(過氧乙酸)＋H2O,現稱取5.0g用上述方法制取的過氧乙酸試樣(液體),稀釋至100mL備用.取上述稀釋后過氧乙酸試樣5.0mL,用0.01mol/L KMnO4溶液以除去其中的H2O2,隨即加入10% KI溶液10 mL,搖勻(化學反應方程式為CH3COOOH＋2KI＝CH3COOK＋I2＋KOH)再將0.05mol/L Na2S2O3標準溶液加入到上述混合溶液中(化學反應方程式為：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6),消耗Na2S2O3標準溶液的總體積為20mL.通過計算確定原試樣中過氧乙酸的質量分數為____________________.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溫度和壓強相同時，在體積相同的兩個密閉容器甲和乙，甲中充滿O2氣體，乙中充滿O2和O3的混合氣體，下列說法正確的是
A. 兩容器中氣體的質量相等 B. 兩容器中氣體的分子數目相等
C. 兩容器中氣體的氧原子數目相等 D. 兩容器中氣體的密度相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.除0族元素外，短周期元素的最高正化合價都等于該元素的族序數
B.除第1周期外，其他周期均含有18種元素
C.副族元素中不含非金屬元素
D.堿金屬元素是指第ⅠA族元素
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【題目】某溫度和有催化劑條件下，恒容密閉容器中發生反應N2+3H2 2NH3，下列說法正確的是（ ）
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 |
c(NH3)/(mol·L-1) | 0 | 1.00 | 1.60 | 1.80 | 1.80 |
A. 0～10min內，v(NH3)=0.16mol·L-1·min-1 B. 0～10min內，v(N2)=0.18mol·L-1·min-1
C. 0～10min內，v(N2)=0.16mol·L-1·min-1 D. 15～20min內，反應v(N2)正= v(N2)逆=0
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【題目】化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：
已知：RX
ROH；RCHO+CH3COOR′
RCH=CHCOOR′
請回答：
（1）C 的結構簡式________________ ，A中官能團的名稱是__________
（2）B+D→F的化學方程式___________________________，其反應類型為_____________
（3）X的結構簡式___________________
（4）D→E的化學方程式____________________________________
（5）F有多種同分異構體，符合下列條件的同分異構體數目有______種，請寫出其中一種同分異構體的結構簡式________
①是苯的二元取代物
②能發生水解及銀鏡反應
③核磁共振氫譜有5個吸收峰，峰面積之比為3：2：2：2：1
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【題目】含碘食鹽中的碘是以碘酸鉀（KIO3）形式存在的。已知在酸性溶液中IO3－和I－發生下列反應IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O。現有下列物質 ①稀硫酸；②pH試紙；③淀粉碘化鉀溶液；④淀粉溶液。利用上述反應，可用來檢驗含碘食鹽中含有IO3－的是
A.①③B.②③C.①④D.②④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種燃料電池中發生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負極發生的反應是
A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e－
B.O2(g)+4H+(aq)+4e－=2H2O(1)
C.CH3OH(g)+H2O(1)-6e－=CO2(g)+6H+(aq)
D.O2(g)+2H2O(1)+4e－=4OH－
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