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【題目】下列說法中正確的是

A．32 g O2占有的體積約為22.4 L

B．22.4 L N2含阿伏加德羅常數個氮分子

C．在標準狀況下，22.4 L水的質量約為18 g

D．22 g二氧化碳與標準狀況下11.2 L HCl含有相同的分子數

【答案】D

【解析】

試題解析：32 g O2占有的體積在溫度和壓強不知時，無法計算體積，故A錯誤；22.4 L N2物質的量不一定是1mol，故B錯誤；標準狀況下水不是氣體，故C錯誤；22 g CO2物質的量為0.5mol，標準狀況下的11.2 L HCl物質的量為0.5mol，所以含有相同的分子數，故D正確。

練習冊系列答案

超能學典單元期中期末專題沖刺100分系列答案

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【題目】某校化學興趣小組為探究鐵與濃硫酸的反應，設計了圖1、圖2所示裝置進行實驗。

（1）比較兩實驗裝置，圖2裝置的優點是：
①能更好地吸收有毒氣體SO2 ，防止其污染環境；②。
（2）導氣管e有兩個主要作用：一是在反應過程中，因導管插入液面下，可起到“液封”作用阻值SO2 氣體逸出而防止污染環境；二是。
（3）能說明有SO2氣體產生的實驗現象是。
（4）反應一段時間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：
I：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+。
為驗證Ⅱ、Ⅲ的可能性，選用如下試劑，填寫下列空格：
A 稀HCl溶液 B 稀硫酸 C KSCN溶液 D KMnO4溶液
E NaOH溶液 F 淀粉KI溶液 G H2O2溶液
驗證Ⅱ：取試樣，先滴加少量的（填試劑序號，下同），振蕩，再滴加少量的，根據溶液顏色的變化可確定假設Ⅱ是否正確。
驗證Ⅲ：步驟1．取試樣，滴加少量的（填試劑序號，溶液的顏色變色，則試樣中含有Fe3+ ，發生反應的離子方程式為；
步驟2．再取適量的試樣，滴加少量的（填試劑序號），溶液顏色的變化為，則試樣中含有Fe2+。

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）
A.標準狀況下，18gD2O中所含的質子數為10NA
B.標準狀況下，11.2LO2參加反應轉移的電子數一定為2NA
C.28gN2和CO的混合氣體中含有的分子數為NA
D.5.6g鐵與足量稀硫酸反應失去電子數為0.3NA

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【題目】元素周期表中16號元素和4號元素原子的下列數據相比較，前者一定是后者4倍的是（　）

A.中子數B.最外層電子數

C.電子層數D.次外層電子數

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【題目】將一定質量的鎂鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示．

（1）加入NaOH0～20mL 時發生反應離子方程式，加入NaOH20～200mL 時發生反應離子方程式，加入NaOH200～240mL 時發生反應離子方程式，
（2）鎂和鋁的總質量為g
（3）硫酸的物質的量濃度為mol/L
（4）生成的氫氣在標準狀況下的體積為L．