【題目】相同條件下，下列裝置中指定電極的電極反應式相同的是（ ）
A. ②④⑥⑦⑩B. ①③⑤⑧⑨C. ②③④⑤⑥⑦⑩D. ①③⑤⑦⑨
【答案】A
【解析】
圖中裝置均是電解池，
①為陰極，溶液中氫離子得電子生成氫氣，電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑；
②為陽極，溶液中氯離子失電子生成氯氣，電極反應式為2Cl－－2e－=Cl2↑；
③為陰極，溶液中氫離子得電子生成氫氣，電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑；
④為陽極，溶液中氯離子失電子生成氯氣，電極反應式為2Cl－－2e－=Cl2↑；
⑤為陰極，溶液中銅離子得電子生成銅，電極反應式為Cu2＋＋2e－=Cu；
⑥為陽極，溶液中氯離子失電子生成氯氣，電極反應式為2Cl－－2e－=Cl2↑；
⑦為陽極，溶液中氯離子失電子生成氯氣，電極反應式為2Cl－－2e－=Cl2↑；
⑧為陰極，溶液中銅離子得電子生成銅，電極反應式為Cu2＋＋2e－=Cu；
⑨為陰極，溶液中氫離子得電子生成氫氣，電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑；
⑩為陽極，溶液中氯離子失電子生成氯氣，電極反應式為2Cl－－2e－=Cl2↑；
所以電極反應式相同的為②④⑥⑦⑩；
故選A。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于化學反應，下列敘述中不正確的是 ( )
①放熱的反應發(fā)生時不必加熱 ②化學反應一定有能量變化 ③吸熱反應需要加熱后才能發(fā)生 ④化學反應熱效應數(shù)值與參加反應的物質(zhì)的量多少有關。
A. ②④B. ②③C. ①③D. ①②
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【題目】反-2-己烯醛(D)是一種重要的合成香料，下列合成路線是制備D的方法之一。根據(jù)該合成路線回答下列問題：
已知：
RCHO+R＇OH+R＂OH
（1）A的名稱是__________；B分子中共面原子數(shù)目最多為__________；C分子中與環(huán)相連的三個基團中，不同化學環(huán)境的氫原子共有__________種。
（2）D中含氧官能團的名稱是__________，寫出檢驗該官能團的化學反應方程式：__________。
（3）E為有機物，能發(fā)生的反應有__________。
a．聚合反應b．加成反應c．消去反應d．取代反應
（4）B的同分異構體F與B有完全相同的官能團，寫出F所有可能的結構：________。
（5）以D為主要原料制備己醛(目標化合物)，在方框中將合成路線的后半部分補充完整。
（6）問題（5）的合成路線中第一步反應的目的是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】小王要制備純凈的二氧化碳氣體，可供選用的儀器如圖所示�？晒┻x用的藥品如下：①石灰石②澄清石灰水③稀硫酸④濃硫酸⑤鹽酸溶液⑥燒堿溶液⑦蒸餾水。下列裝置連接順序及組合最恰當?shù)氖牵?/span> ）
A. A(①⑤)、B(④)、C(⑦)、DB. A(①③)、B(④)、C(⑦)、D
C. A(①⑤)、B(⑦)、C(④)、DD. A(①⑤)、B(⑥)、C(④)、D
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【題目】25℃時，體積均為100mL、濃度均為的兩種一元堿MOH和ROH的溶液中，分別通入HCl氣體，
隨通入HCl的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列有關說法中不正確的是（不考慮溶液體積的變化）（ ）
A.MOH是強堿，ROH是弱堿
B.a點由水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH-)的乘積為1×10-26
C.b點溶液中：c(Cl-)>c(R+)>c(H+)>c(OH-)
D.c點溶液的pH=7，且所含溶質(zhì)為ROH和RCl
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含氯消毒劑有多種，二氧化氯可用于自來水消毒，84消毒液用于家庭、賓館的消毒。
I.實驗室可用亞氯酸鈉固體與應制備ClO2：2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl，裝置如圖所示：
（1）裝置A中，盛裝濃鹽酸的儀器名稱為___，開始反應后，圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生的反應的離子反應方程式為：__。
（2）已知常溫常壓下，ClO2和Cl2是氣體，在不同溶劑中溶解性如表所示：B、C、E裝置中的試劑依次是___（填編號）
ClO2 | Cl2 | |
水 | 極易溶于水 | 溶 |
CCl4 | 難溶 | 易溶 |
a.濃硫酸 b.飽和食鹽水 c.NaOH溶液 d.CCl4
（3）使用ClO2在給自來水消毒的過程中會產(chǎn)生有害的副產(chǎn)物亞氯酸根（ClO2-），可用Fe2+將其去除。已知ClO2-與Fe2+在pH=5～7的條件下能快速反應，最終形成紅褐色沉淀，而ClO2-則被還原成Cl-。Fe2+消除ClO2-的離子方程式為__。
II.某同學在家中自制出與“84消毒液”成分（NaClO和水）相同的消毒液。主要器材有6V變壓器、兩支木桿鉛筆、廢純凈水瓶、食鹽、衛(wèi)生紙、絕緣膠布、小刀等。
（4）實驗過程：向一個廢棄的純凈水瓶中灌入大半瓶自來水，并加入3調(diào)味匙食鹽，用衛(wèi)生紙將用鉛筆做成的電極包好，并插入純凈水瓶中，使電極恰好卡在瓶口，裝置如圖，接通電源后，可以看到一側電極無明顯現(xiàn)象，另一側電極有細小的氣泡產(chǎn)生，請寫出該電極反應式為：___；持續(xù)通電約3小時后，發(fā)現(xiàn)原先無明顯現(xiàn)象的電極附近也開始產(chǎn)生一定量的細小氣泡，此電極此時的電極反應式___。看到該現(xiàn)象后停止通電。
（5）用該方法制備消毒液的總化學方程式是：___。
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【題目】下列說法正確的是（ �。�
A. 乙醇燃燒是生成物總能量高于反應物總能量的反應
B. 稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol可表示稀硫酸與稀Ba（OH）2溶液反應的中和熱為△H=﹣57.3 kJ/mol
C. 2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣QkJ/mol可以表示H2S的燃燒熱
D. 高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)為K=
，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，故該反應的焓變?yōu)檎?/span>
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【題目】已知A(g)+B(g)
C(g)+D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：
|溫度/ ℃ | 700 | 900 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列問題：
(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K=____________，△H____0（填“<”“ >”“ =”)；
(2)830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內(nèi)A的平均反應速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。則6s時c(A)=_____mol·L-1， C的物質(zhì)的量為______mol；若反應經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉化率為_____，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉化率為_________；
(3)判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為______(填正確選項前的字母)：
a．壓強不隨時間改變 b．氣體的密度不隨時間改變
c．c(A)不隨時間改變 d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
(4)1200℃時反應C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：
（1）上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有__________________________________；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是____________________________；
（3）實驗室中現(xiàn)有
、
、
、
等4中溶液，可與實驗中
溶液起相似作用的是______________________________________；
（4）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措旌有________（答兩種）；
（5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
①請完成此實驗設計，其中：V1=______，V6=______，V9=______；
②該同學最后得出的結論為：當加入少量溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因________________________________________________________
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