Question

設N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是

A．標準狀況下，2.24 L CCl4所含的原子數為0.5 NA

B．100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液中，所含微粒總數為0.02 NA

C．1.7 g的OH－中含有的電子數為NA

D．78 g Na2O2與足量水反應轉移電子數為2 NA

Answer 1

C

解析試題分析：A．標準狀況下，CCl₄是液體，不能使用氣體摩爾體積。錯誤；B.在溶液中所含微粒包括溶質與溶劑的微粒。量最多的還是溶劑的。錯誤；C．OH^－的摩爾質量是17g/mol,所以n(OH^－)=1.7g÷17g/mol =0.1mol。每個OH^－中含有10個電子，所以0.1mol OH^－中含有的電子數為N_A。正確。D．n(Na₂O₂）="78" g ÷78g/mol=1mol.每摩爾的Na₂O₂與足量水反應轉移電子數為 N_A，所以1mol Na₂O₂與足量水反應轉移電子數為N_A。錯誤。
考點：考查阿伏加德羅常數在化學計算中的應用的知識。