【題目】已知5種短周期元素的原子序數按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有粒子的電子數相同，A2B中電子總數為30；D和E可形成4核10電子的分子．試回答下列問題：
（1）寫出5種元素的名稱：A、B、C、D、E ．
（2）寫出下列物質的電子式：D元素形成的單質；B與E形成的化合物；A、B、E形成的化合物；D、E形成的化合物 ．
（3）A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于（填“離子”或“共價”）化合物，存在的化學鍵是 ， 寫出A2B2與水反應的化學方程式 ．
【答案】
（1）鈉；氧；硫；氮；氫
（2）
；
；Na+
；
（3）離子；離子鍵、共價鍵；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【解析】解：（1）由以上分析可知A為鈉元素，B為氧、C為硫、D為氮、E為氫元素，所以答案是：鈉；氧；硫；氮；氫；（2）D元素形成的單質N2中含有氮氮三鍵，電子式可以表示為 ，氧元素和氫元素形成的化合物水是由氫元素和氧元素之間通過共價鍵形成的，電子式為： ，Na、O、H形成的化合物是NaOH，電子式為Na+ ，H和N形成的化合物是NH3 ， 電子式為 
，所以答案是： 
； 
；Na+
； ；（3）Na2O2為離子混合物，含有離子鍵和共價鍵，與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，所以答案是：離子；離子鍵、共價鍵；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，將H2和N2置于一容積為2 L的密閉容器中發生反應。反應過程中H2、N2和NH3的物質的量變化如下圖：
（1）計算反應開始10分鐘內，NH3的平均反應速率___________
（2）反應處于平衡狀態的時間是：__________________________
（3）圖中10～20分鐘曲線發生變化的可能原因是_______________。
（4）第25分鐘，平衡改變的條件是____________________，此時正反應速率_____（填增大、減小或不變），重新達平衡后，NH3的體積分數比原平衡______（填大、小或不變）。
（5）判斷該反應達到平衡狀態的標志是_________________________（填字母）；
a．N2和NH3濃度相等 b．NH3百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變 d．NH3的生成速率與H2的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
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【題目】A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對原子質量最小的元素；B的+1價陽離子和C的﹣1價陰離子都與氖原子具有相同昀電子層結構；D在C的下一周期，可與 B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物對應的水化物為一種強酸．請根據以上信息回答下列問題．
（1）B元素在元素周期表中的位置 ．
（2）畫出D元素的原子結構示意圖 ．
（3）與E的氫化物分子所含電子總數相等的分子是（舉一例、填化學式，下同）、離子是 ．
（4）A與C形成的化合物中含有化學鍵的類型是 ．
（5）D的單質與B的最髙價氧化物對應的水化物的溶液發生反應的離子方程式為 ．
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【題目】近年，科學家發現了116號元素Lv。下列關于293Lv和294Lv的說法錯誤的是
A.兩者電子數相差1B.兩者質量數相差1
C.兩者中子數相差1D.兩者互為同位素
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【題目】下表是不同溫度下水的離子積數據：
試回答以下問題：
（1）若25＜t1＜t2，則a___1×10-14 (填“＞”、“＜”或“=”），作此判斷的理由是______。
（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4 mol·L﹣1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c(Na+):c(OH-)=__________。
（3）在t2℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產生的OH-為濃度為_________。
（4）t2℃下，將pH=11的NaOH溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合（設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1:V2=________。
（5）有H+濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸 b、硫酸 c、醋酸，同時加入足量的鋅，則開始反應時速率大小順序為_____；反應完全后生成H2的質量大小關系為____（用abc表示酸）。
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【題目】將裝有16mL一氧化氮的試管倒置在水槽中，向試管中緩緩通入氧氣，使試管中液面穩定在試管容積的一半，則通入氧氣的體積可能為
A. 6mL B. 8mL C. 10mL D. 12mL
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【題目】下列過程中，最終的白色沉淀不一定是BaSO4的是（ ）
A.Ba（NO3）2溶液 
白色沉淀
B.無色溶液 
白色沉淀
C.Ba（NO3）2溶液 
無現象 
白色沉淀
D.Fe（NO3）2溶液 
白色沉淀
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【題目】ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過如圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。
（1）儀器A的名稱是________________。安裝F中導管時，應選用圖2中的_________。
（2）打開B的活塞，A中發生反應：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，為使ClO2在D中被穩定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜__________（填“快”或“慢”）。
（3）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是________________________________。
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為_________________________。在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發生反應，則裝置F的作用是_________________________________。
（5）已吸收ClO2氣體的穩定劑Ⅰ和穩定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖所示。若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩定劑是_____________，
理由：_____________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 合成硫酸的工業尾氣可以直接排入大氣
B. 進入接觸室的氣體，必須先經凈化、干燥
C. 從沸騰爐中排出的爐渣可以作為肥料
D. 在高溫、高壓下由SO2和O2合成SO3
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