【題目】A、B、C、D、E、F是六種原子序數依次增大短周期元素；A元素的原子是周期表中半徑最小的；B元素的最外層電子數是內層的2倍；D元素的最外層電子數是其次外層電子數的3倍；E與A同主族；F的氧化物是形成酸雨的主要成分之一。請回答下列問題：
(1)F元素的名稱________
(2)A、D、E形成的化合物的類型是______ (填“離子化合物”“共價化合物”)
(3)用電子式表示BD2的形成過程____________
(4)B、C的最高價氧化物的水化物的酸性________＞________(填化學式)
【答案】硫 離子化合物 
+
+
→
HNO3 H2CO3
【解析】
A、B、C、D、E、F是六種原子序數依次增大短周期元素；A元素的原子是周期表中半徑最小的，則A為H元素；B元素的最外層電子數是內層的2倍，則B為C元素；D元素的最外層電子數是其次外層電子數的3倍，則C為N元素，D為O元素；E與A同主族，則E為Na元素；F的氧化物是形成酸雨的主要成分之一，則F為S元素，據此分析結合元素性質解答。
(1)F為S元素，元素的名稱硫
(2)A、D、E分別為H、O、Na元素，形成的化合物為氫氧化鈉，由鈉離子和氫氧根離子構成，屬于離子化合物；
(3)B為C元素，D為O元素，BD2為CO2，電子式表示的形成過程為 + + → ；
(4)B為C元素，C為N元素，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性：N＞C，則HNO3＞H2CO3。
全能測控期末小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水綜合利用要符合可持續發展的原則，其聯合工業體系（部分）如圖所示，下列說法不正確的是 （ ）
A.①中可采用蒸餾法
B.②中將MgCl2溶液蒸干即可得到無水MgCl2
C.③中提溴涉及到氧化還原反應
D.④的產品可生產鹽酸、漂白液等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是
A. 根據圖①可判斷可逆反應“A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)”的ΔH＞0
B. 圖②表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大
C. 圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化
D. 根據圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量CuO，至pH在4左右
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列對有機物
的敘述中，不正確的是（ ）
A. 它難溶于水，但易溶于苯
B. 該物質含苯環的同分異構體（不包括它本身）共有5種
C. 它會使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 一定條件下以和濃硝酸、濃硫酸的混合物發生硝化反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】交聯聚合物P的結構片段如圖所示。下列說法不正確的是（圖中
表示鏈延長）
A. 聚合物P中有酯基，能水解
B. 聚合物P的合成反應為縮聚反應
C. 聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解獲得
D. 鄰苯二甲酸和乙二醇在聚合過程中也可形成類似聚合物P的交聯結構
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知乙烯能發生以下轉化：
(1)乙烯的結構簡式為_________。
(2)C中含官能團____；D中含官能團____。
(3)寫出反應③的化學方程式________，
(注明反應條件),反應類型為_____反應①的化學方程式為_____ (不必寫條件)
(4)下列關于乙醇的說法不正確的是_____ (選填字母)。
A．乙醇不能和酸性高錳酸鉀溶液發生反應
B．交警用橙色的酸性重鉻酸鉀溶液檢查司機是否酒后駕車
C．黃酒中某些微生物使乙醇氧化為乙酸，于是酒就變酸了
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列方程式書寫錯誤的是
A. HCO3－的電離方程式：HCO3－＋H2O
H3O＋＋CO32－
B. Cu2+的水解方程式：Cu2+＋2H2OCu(OH)2＋2H+
C. NH4+的水解方程式：NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+
D. CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）羥基的電子式________；
（2）﹣C3H7結構簡式：________、________；
（3）CH3C(CH3)2CH2C(CH3)3系統命名為________該烴一氯取代物有________種。
（4）支鏈只有一個乙基且相對分子質量最小的烷烴的結構簡式________。
（5）鍵線式 
表示的分子式________。
（6）
中含有的官能團的名稱為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定。回答下列問題：
(1)該圖中有兩處未畫出，它們是____________、____________。
(2)在操作正確的前提下提高中和熱測定的準確性的關鍵是____________。
(3)如果用0.50 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗，則實驗中所測出的“中和熱”將____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)；原因是____________。
(4)乙醇是未來內燃機的首選環保型液體燃料。2.0g乙醇完全燃燒生成液態水放出59.43 kJ的熱量，表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式為____________________________。
(5)由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1molN2，其△H=__________kJ·mol-1。
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