【題目】下列敘述正確的是
A．SiO2、CO均屬酸性氧化物 B．凡能電離出H+的化合物不一定都是酸
C．純堿、燒堿均屬堿 D．鹽類物質一定含有金屬離子
期末1卷素質教育評估卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】c（OH﹣）相同的氫氧化鈉溶液和氨水，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，若稀釋后兩溶液的c（OH﹣）仍相同，則m和n的關系是（ ）
A.m＞n
B.m=n
C.m＜n
D.不能確定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)在常溫下不能自發進行，說明該反應的△H＞0
B. 0.1mol/L氨水加水稀釋后，溶液中
的值減小
C. 常溫常壓下，22.4L Cl2中含有的分子數為6.02×1023個
D. 合成氨時,其他條件不變,升高溫度,氫氣的反應速率和平衡轉化率均增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以NaCl等為原料制備KClO4的過程如下：
①在無隔膜、微酸性條件下，發生反應：NaCl+H2O—NaClO3+H2↑(未配平)
②在NaClO3溶液中加入KCl發生復分解反應，降溫結晶，得KClO3。
③一定條件下反應：4KClO3＝3KClO4+KCl，將產物分離得到KClO4。
（1）電解時，產生質量為2.13g NaClO3，同時得到H2的體積為____________L(標準狀況)。
（2）向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是________________。
（3）該過程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質，為測定產品純度進行如下實驗：
準確稱取5.689g樣品溶于水中，配成250mL溶液，從中取出25.00mL于錐形瓶中，加入適量葡萄糖，加熱使ClO4－全部轉化為Cl- (反應為：3 KClO4+C6H12O6 ═ 6 H2O + 6 CO2↑+ 3 KCl），加入少量K2CrO4溶液作指示劑，用0. 20mol/L AgNO3溶液進行滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積21.00mL。滴定達到終點時，產生磚紅色Ag2CrO4沉淀。
① 已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，若c(CrO42－)＝1.1×10-4mol/L，則此時c(Cl－)＝________________mol/L。
② 計算KClO4樣品的純度（請寫出計算過程。）______________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質的性質與應用不相對應的是
A. 氮氣化學性質不活潑，可用作食品防腐劑
B. 二氧化錳具有強氧化性，可用作H2O2分解的氧化劑
C. SiO2、Al2O3、MgO都有很高的熔點，可以制耐火材料
D. 常溫下，濃硫酸能使金屬鋁鈍化，可用鋁槽車運輸濃硫酸
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【題目】已知：2FeCl3 ＋2KI =2FeCl2 ＋2KCl ＋I2，2FeCl2 ＋Cl2 =2FeCl3 ，2KMnO4 ＋16HCl =2KCl＋2MnCl2 ＋5Cl2↑＋ 8H2O。若某溶液中有Fe2＋、I－和Cl－，要氧化除去I－而不影響Fe2＋和Cl－，可加入的試劑是
A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為實現實驗目的，選用的裝置、實驗操作均正確的是（ ）
實驗目的 | 實驗步驟和裝置 | |
A | 探究溫度對反應速率的影響 | 不同溫度下，取0.1 mol/LKI 溶液，向其中先加入淀粉溶液，再加入0.1 mol/L 硫酸，記錄溶液出現藍色的時間 |
B | 配制100mL1.0mol/L NaOH溶液 | 向100mL容量瓶中加入4. 0gNaOH固體，加水到刻度線 |
C | 驗證犧牲陽極的陰極保護法 |
往鐵電極附近滴加鐵氰化鉀溶液 |
D | 比較H2O2 和Fe3+的氧化性 | 將鹽酸酸化的雙氧水滴入Fe(NO3)2溶液中 |
A. A B. B C. C D. D
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