Question

【題目】元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用。下表列出了①～⑩九種元素在周期表中的位置。

請回答：(以下用相應的元素符號回答問題)

（1）在表里填寫①～⑩元素符號，寫出元素符號①________、③________、⑧________。

（2）其中化學性質最不活潑的是________(填元素符號)。

（3）在②、③、④三種元素的氧化物對應的水化物中，堿性最強的是________(填化學式)。

（4）元素①、②、⑤按原子半徑由大到小的順序依次為________(填元素符號)

（5）元素⑥的氫化物的化學式是________，該氫化物溶于水，所得溶液的pH________(填“＜”、“＞”或“＝”)7。

（6）元素②與元素⑧形成的化合物的電子式是________，高溫下灼燒該化合物火焰呈________色。

（7）________(填化學式)的單質既可以和鹽酸又可以和氫氧化鈉溶液反應，

Answer 1

【答案】（1）①H、③為Mg、⑧為Cl；（2） He （3） NaOH；（4） K>Na>H；（5） NH3；＞；（6）；黃；（7） Al

【解析】試題分析：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為Na、③為Mg、④為Al、⑤為K、⑥為N、⑦為F、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為He；（1）在表里填寫①～⑩元素符號，寫出元素符號①H、③為Mg、⑧為Cl；

（2） 化學性質最不活潑的是He ；（3） 同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性Na＞Mg＞Al，金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，故NaOH的堿性最強，故答案為：NaOH；（4）同一主族元素的原子半徑隨原子序數的遞增而增大，即：K>Na>H； （5） 元素⑥的氫化物是NH3，該氫化物溶于水得到一水合氨，一水合氨電離生成銨根離子與氫氧根離子，溶液呈堿性，溶液pH＞7，故答案為：NH3；＞；

（6） 元素②與元素⑧形成的化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構成，電子式為；含有Na元素，高溫下灼燒該化合物火焰呈黃色； （7） Al的單質既可以和鹽酸又可以和氫氧化鈉溶液反應。